Leyes De Las Proporciones Definidas

Ley de Proust
Es cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción, independientemente del método seguido para obtenerlo.
En 1799. Joseph Proust(1754-1826) estableció que "Cien libras de cobre, disuelto en ácido sulfúrico o nítrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen invariablemente 180 libras de carbonato de colorverde." *.*Esta observación y otras similares constituyeron la base de la Ley de Proust, o la Ley de las proporciones definidas:

Para ver cómo se cumple la Ley de Proust, considere el compuesto agua. Elagua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo de oxígeno (O), un hecho que puede representarse simbólicamente por una fórmula química, la conocida fórmula H2O. Las dos muestras descritas acontinuación tienen las mismas proporciones de los dos elementos, expresadas como porcentajes en masa. Por ejemplo, para determinar el porcentaje en masa de hidrógeno, simplemente se divide la masa dehidrógeno por la masa de la muestra y se multiplica por 100. En cada muestra se obtendrá el mismo resultado: 11,9 por ciento de H
Muestra A Composición Muestra B
10,000 g 27,000 g
1,119 g deHidrogeno % de Hidrogeno = 11,19 3,021 g de Hidrogeno
8,881 g de Oxigeno % de Oxigeno = 88,81 23,979 g de Oxigeno

Ejemplo: Una muestra de 20g de sucrosa contiene 8.4g de carbono. ¿Cuál es elporcentaje de
Masa de carbono en la sucrosa?
8.4g de carbono x 100 = 42%
20g de sucrosa
Rep: El porciento de masa de carbono en sucrosa es 42%
• La sucrosa es 51.50% de oxígeno. ¿Cuántos gramos deoxígeno hay en 20 gramos de
Sucrosa?
Si dice que la sucrosa es 51.50% de oxígeno esto quiere decir que en 100 gramos de
Sucrosa hay 51.50 gramos de oxígeno entonces....
51.50g de oxígeno = ?100g de sucrosa
20g de sucrosa
Cancelo y despejo como en cualquier ecuación entonces tengo que...
20gde sucrosa x 51.50g de oxígeno = 10.3g de oxígeno
100g de sucrosa
Entonces la respuesta...