Leyes De Los Gases Nobles
Páginas: 3 (619 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2012
Introducción:
¿Alguna vez te has preguntado como sabemos tanto acerca de los gases? Hubieron muchas teorías y leyes que han ayudado en este trabajo conoceremos algunas de ellas como la ley de boyle,la ley de charles entre otras.
Características de los gases ideales de acuerdo con la teoría cinética:
Expansión: es la expansión de los gases para llenar el espacio en que están. Es el caso deloxigeno cuando se encuentra en una habitación en la cual en todos las partes de la habitación hay oxigeno.
Volumen Indefinido: su peso y volumen no se definen, pedo pueden llenar el espacio en elque se encuentran.
Compresibilidad: los gases pueden ser comprimidos en lugares muy reducidos. Los tanques de oxigeno contiene una buena cantidad de oxigeno comprimido.
Baja Densidad: el pesode los gases es menor que el de los sólidos y los líquidos, son medidos en g/L.
Miscibilidad: los gases se pueden mezclar fácilmente. Por se puede respirar el oxigeno en cualquier parte si no semezclaran se separarían y solo estarían en ciertas partes.
Presión de los Gases:
La presión se define como fuerza por unidad de área, a mayor frecuencia de colisión en las paredes de algún recipientemayo será la presión. La unidad de presión recomendad por el SI es el pascal (en honor a Blaise Pascal).
Presión = Fuerza / Unidad de Área
Ley de Boyle:
Esta ley dice que a temperaturaconstante, el volumen de la masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Por ejemplo, si una persona obesa se encuentra parada en una bolsa donde haya gases comprimidos eltamaño de la bolsa disminuirá y la presión aumentara. Esta ley solo se aplica si la temperatura es constante.
Ley de Charles:
Esta ley dice que a presión constante, el volumen de la masa fija deun gas es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.
En este caso una persona se para en una bolsa con gas si la temperatura aumenta y la presión es constante se incrementa la energía...
¿Alguna vez te has preguntado como sabemos tanto acerca de los gases? Hubieron muchas teorías y leyes que han ayudado en este trabajo conoceremos algunas de ellas como la ley de boyle,la ley de charles entre otras.
Características de los gases ideales de acuerdo con la teoría cinética:
Expansión: es la expansión de los gases para llenar el espacio en que están. Es el caso deloxigeno cuando se encuentra en una habitación en la cual en todos las partes de la habitación hay oxigeno.
Volumen Indefinido: su peso y volumen no se definen, pedo pueden llenar el espacio en elque se encuentran.
Compresibilidad: los gases pueden ser comprimidos en lugares muy reducidos. Los tanques de oxigeno contiene una buena cantidad de oxigeno comprimido.
Baja Densidad: el pesode los gases es menor que el de los sólidos y los líquidos, son medidos en g/L.
Miscibilidad: los gases se pueden mezclar fácilmente. Por se puede respirar el oxigeno en cualquier parte si no semezclaran se separarían y solo estarían en ciertas partes.
Presión de los Gases:
La presión se define como fuerza por unidad de área, a mayor frecuencia de colisión en las paredes de algún recipientemayo será la presión. La unidad de presión recomendad por el SI es el pascal (en honor a Blaise Pascal).
Presión = Fuerza / Unidad de Área
Ley de Boyle:
Esta ley dice que a temperaturaconstante, el volumen de la masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Por ejemplo, si una persona obesa se encuentra parada en una bolsa donde haya gases comprimidos eltamaño de la bolsa disminuirá y la presión aumentara. Esta ley solo se aplica si la temperatura es constante.
Ley de Charles:
Esta ley dice que a presión constante, el volumen de la masa fija deun gas es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.
En este caso una persona se para en una bolsa con gas si la temperatura aumenta y la presión es constante se incrementa la energía...
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