Leyes de los gases nobles

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Centro de Estudios Tecnológicos Industrial
Y de Servicio No1.

¨Coronel Matilde Galicia Rioja¨
Practica No1
Leyes de los gases nobles

* OBJETIVOS:
1. Escribir y aplicar larelación entre el volumen y la presión de un gas a temperatura constante ( Ley de Boyle).
2. Escribir y aplicar la relación entre el volumen y la temperatura de un gas en condiciones de presiónconstante (ley de Charles).
3. Escribir y aplicar la relación entre la temperatura y presión de un gas en condiciones de volumen constante (Ley de Gay- Lussac)

II. Materiales:
1.Una jeringa grande donde quepa un globo pequeño
2. 6 globos 2 chicos 2 medianos 2 grandes
3. Una rejilla de asbesto
4. Una parrilla
5. Un matraz
6. Una botella de vidrio7. Una bandeja con hielo
8. Una franela
9. Una moneda que cubra la boquilla de la botella

Análisis general de la práctica.
En n gas las moléculas individuales están distantes entresi, que las fuerzas de cohesión que existen entre ellas por lo general son pequeñas. Si bien es cierto que la estructura molecular de diferentes gases puede variar en forma considerable. Sucomportamiento casi no se ve afectado por el tamaño de las moléculas individuales.

Las primera mediciones experimentales del comportamiento térmico de los gases fueron realizadas por RobertBoyle.

Ley de Boyle: Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gases mantengan constantes, el volumen de dicho gas es inversamente proporcional a su presión absoluta.P1 V1 = P2 V2

El primero que comprobó experimentalmente esta proporcionalidad directa entre el volumen y la temperatura fue Jacques charles en 1778. La ley de Charles seenuncia de la siguiente manera.
Ley de Charles: Mientras la masa de un gas se mantenga constantes, el volumen de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. V1 = V2...
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