leyes ponderales

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA

CONSULTA:
TEORIA DE DALTON
ATOMOS
MOLECULAS
NUMERO DE AVOGADRO
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES
LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS
MOL
PESO EQUIVALENTE
PESO MOLECULAR
FORMULA QUIMICA
FORMULAEMPIRICA
FORMULA MOLECULAR

INTEGRANTES:
OSWALDO CARAGUAY
MARLON GUADAMUD
MICHAEL PAZ
CRISTOBAL PORRAS
HENRRY ROMERO
RUBEN CORDOVA
TEORIA DE DALTON

Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.-Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Representación de distintosátomos según Dalton:
¡Oxígeno
¤ Hidrógeno
Å Azufre Para Dalton los átomos eran esferas macizas.
ã Cobre
l Carbono
Representación de un cambio químico, según Dalton:
¡ + ¤ ð ¡ ¤
Esto quería decir que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua.

ATOMOS
El átomo es un constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, quemantiene su identidad. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.



MOLECULA

Lamolécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales (como ocurre con la molécula de oxígeno, que cuenta con dos átomos de oxígeno) o distintos (la molécula de agua, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).NUMERO DE AVOGADRO

Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia.



Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro




LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

Un cambio ya sea físico o químico no provoca lacreación de destrucción de materia sino únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes.


N2 + 3H2 ————-> 2NH3






LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:

Cuando varios elementos se combinan para formar un compuesto la relación entre las masas de cada uno de ellos es siempre constante.


H2O   MH / MO= K = 1 / 8   Esto indica que un gramo de hidrogeno necesita 8 gr deoxígeno para formar agua.
(Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8 es que está en la proporción indicada, de lo contrario no cumple la ley de Proust)


LEY LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES:


Cuando al unirse dos elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento, para formar en cada caso un compuesto diferente,está en una relación de número sencillos.


Ejemplo:
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.
C  + O2 --> CO2
12 g. de C      +  32 g. de O2  -->  44 g. CO2
C  + ½ O2 --> CO2
12 g. de C      +  16 g. de O2  -->  28 g. CO2






LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS

Esta ley indica que si dos elementos diferentes, cada uno...