Leyes Ponderales

Leyes Ponderales
Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan. 
LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
Fue descubierta por: Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), químico, biólogo y economista francés, considerado el fundador de la química moderna.
Definición: La ley de conservación dela masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. La ley de la conservación de la masa es una de entre un grupo de leyes relacionadas con las propiedades físicas de la materia, masa y energía. Una de las primeras leyes de la conservación en ser probadas, la ley de la conservación de la masa, afirma que lamateria no puede ser creada o destruida. La comprensión de esta propiedad física es fundamental para los estudiantes de física, química y otras ciencias.
Ejemplo: La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son liberados. La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiemposuficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor. Una reacción química: Si se tiene un Kilogramo de Hidrógeno y se combina con un Kilogramo de Oxígeno mediante una descarga eléctrica se obtendrá un kilogramo y medio de agua y medio kilogramo de Oxígeno, lo que se expresa en la siguiente reacción: H2 + O2 àH20 + O

LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES
Fue descubierta por: Joseph Proust en1799, farmacéutico y químico francés,
Definición: Cuando se combinan dos o más elementos para dar un compuesto determinado, siempre lo hacen en la misma proporción fija, con independencia de su estado físico y de la manera de obtenerlo.
Ejemplo: Para ver cómo se cumple la Ley de Proust, considere el compuesto agua. El agua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo de oxígeno (O), unhecho que puede representarse simbólicamente por una fórmula química, la conocida fórmula H2O. Las dos muestras descritas a continuación tienen las mismas proporciones de los dos elementos, expresadas como porcentajes en masa. Por ejemplo, para determinar el porcentaje en masa de hidrógeno, simplemente se divide la masa de hidrógeno por la masa de la muestra y se multiplica por 100. En cada muestra seobtendrá el mismo resultado: 11,9 por ciento de H.
Muestra A
Composición Muestra A
Muestra B
Composición Muestra B
10,000 g

27,000 g

1,119 g de Hidrogeno
% de Hidrogeno = 11,19
3,021 g de Hidrogeno
% de Hidrogeno = 11,19
8,881 g de Oxigeno
% de Oxigeno = 88,81
23,979 g de Oxigeno
% de Oxigeno = 88,81



LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES
Fue descubierta por: formulada en 1808 por John Dalton,químico ingles. Es una de las leyes más básicas.
Definición: Dos elementos se pueden combinar entre sí en más de una proporción para dar diferentes compuestos. Una cantidad fija determinada de un reactivo se combina con otras cantidades variables de otros elementos, de manera que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.
Ejemplo: Lacombinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.




Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso “el doble”)
LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES
Fue descubierta por: fue enunciada por primera vez por Jeremías Benjamín Richter en 1792
Definición: Esta ley indica que si dos elementosdiferentes, cada uno con un cierto peso, son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer elemento, los pesos de aquéllos elementos son capaces de combinarse entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de dichos pesos.
Ejemplo: Para poner algún ejemplo en concreto, podemos observar las siguientes reacciones:
N2 + 3 H2 –> 2 NH3
En esta reacción, un gramo de hidrógeno reacciona con 4,66 gramos de...