Leyes D Egases
Páginas: 3 (667 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2013
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LABORATORIO 5 – LEYES DE LOS GASES
DANIELLY OROZCO CASTAÑO
DIEGO A. PARRAGA SOSA
JUAN MANUEL PÉREZ RAMOS
QUIMICA GENERAL GRUPO: 5B
1. INTRODUCCIÓN
Para explicar losprocedimientos realizados debemos hacer una secuencia de pasos detallada de lo observado y luego analizarlo, para poder llegar a cabo por medio de los resultados según las ecuaciones postuladas, formulando lasrelaciones entre el volumen, presión y temperatura. Esta práctica se basó en 3 montajes. El primero se centró en determinar como la presión afecta el volumen de un gas, determinándolo así con dosfactores fundamentales para los gases: El volumen y la presión, estos presentes en la Ley de Boyle, donde al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipientey por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas.
El segundo montaje consistía en recoger un gas sobre agua, en este procedimiento se comparo o se hizo un paralelo entre lacantidad de moles recogidas en la práctica y la cantidad de moles teóricas que se suponía debían recogerse, este montaje se realizó haciendo reaccionar el Ácido Clorhídrico (HCl) junto con Zinc (Zn),evidenciando la ecuación del gas ideal que es indispensable para los cálculos referentes a alguna variable que se desee conocer (Volumen, temperatura, moles, presión). Y en el tercer montaje determinamosel peso molecular de la metiletilcetona que se presenta en forma de líquido incoloro inflamable, de olor dulzón y penetrante.
2. TABLAS DE RESULTADOS Y OBSERVACIONES (Ver Anexo 1)
3. DISCUSIÓNDE RESULTADOS
Un gas no tiene volumen ni forma definida, se ajusta a la forma del recipiente que lo contiene y son fácilmente comprimibles; entre las propiedades de los gases que son fácilmente demedir están la presión, la temperatura y el volumen. Así al realizar el experimento para determinar el efecto de la presión sobre el volumen de un gas, inicialmente el aire contenido en la jeringa se...
LABORATORIO 5 – LEYES DE LOS GASES
DANIELLY OROZCO CASTAÑO
DIEGO A. PARRAGA SOSA
JUAN MANUEL PÉREZ RAMOS
QUIMICA GENERAL GRUPO: 5B
1. INTRODUCCIÓN
Para explicar losprocedimientos realizados debemos hacer una secuencia de pasos detallada de lo observado y luego analizarlo, para poder llegar a cabo por medio de los resultados según las ecuaciones postuladas, formulando lasrelaciones entre el volumen, presión y temperatura. Esta práctica se basó en 3 montajes. El primero se centró en determinar como la presión afecta el volumen de un gas, determinándolo así con dosfactores fundamentales para los gases: El volumen y la presión, estos presentes en la Ley de Boyle, donde al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipientey por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas.
El segundo montaje consistía en recoger un gas sobre agua, en este procedimiento se comparo o se hizo un paralelo entre lacantidad de moles recogidas en la práctica y la cantidad de moles teóricas que se suponía debían recogerse, este montaje se realizó haciendo reaccionar el Ácido Clorhídrico (HCl) junto con Zinc (Zn),evidenciando la ecuación del gas ideal que es indispensable para los cálculos referentes a alguna variable que se desee conocer (Volumen, temperatura, moles, presión). Y en el tercer montaje determinamosel peso molecular de la metiletilcetona que se presenta en forma de líquido incoloro inflamable, de olor dulzón y penetrante.
2. TABLAS DE RESULTADOS Y OBSERVACIONES (Ver Anexo 1)
3. DISCUSIÓNDE RESULTADOS
Un gas no tiene volumen ni forma definida, se ajusta a la forma del recipiente que lo contiene y son fácilmente comprimibles; entre las propiedades de los gases que son fácilmente demedir están la presión, la temperatura y el volumen. Así al realizar el experimento para determinar el efecto de la presión sobre el volumen de un gas, inicialmente el aire contenido en la jeringa se...
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