LIBRO 1 DE EUCLIDES

PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: ESTEQUIOMETRIA

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Y
ESTEQUIOMETRIA

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA (UQM)
Es el conjunto de unidades planteadas con la
finalidad de expresar la masa de las sustancias y su
relación con el número de partículas contenidas en
ella (átomos, iones, moléculas, etc).

Unidad de Masa Atómica (uma)
Se define como la doceava parte dela masa de un
átomo del isótopo de Carbono – 12, el cual es
denominado átomo patrón, ya que es el átomo muy
estable y el más abundante de los isótopos del
carbono.

Significa: 1 átomo de Cloro ( Cl ) tiene una masa en
promedio 35,453 uma.
NOTA:

La masa atómica se encuentra en la tabla
periódica y generalmente en un problema es
dato.
A continuación presentamos algunas masas
atómicasaproximadas de los elementos más
importantes:
Elemento
Si
P
S
Cl

M.A
28
31
32
35,5

Elemento
H
Li
C
N

M.A
1
7
12
14

Masa o Peso Molecular ( M )

Equivalencia:
1uma = 1,66 x 10−24 g = 1,66 x 10−27 Kg

Se define como la masa relativa de las moléculas de
una sustancia. Se puede determinar sumando las
masas atómicas relativas de los átomos que
constituyen lamolécula
Ejemplos:

Masa Atómica Promedio de un Elemento
Sabemos que un elemento químico es una mezcla de
isótopos, la masa atómica promedio de los elementos
se calcula como un promedio ponderado de las masas
de los isótopos (Masa isotópicas) y de sus
correspondientes abundancias reactivas.
Según el espectrómetro de masas:

Isótopo

A

35
Cl
17
37
Cl
17

35

34, 969

75, 77 %37

36, 996

24,23 %

% Abundancia

( 34,969 )( 75,77 ) + ( 36,996 )( 24,23 )

M.A. ( Cl ) = 35,453 uma

100

M = ∑ M.A. ( E )

Algunos ejemplos:
M H S = 2 (1) + 1( 32 ) = 34
2

Masa
isotópica
(uma)

M.A. ( Cl ) =

∴ M H 2 O = 1(16 ) + 2 (1) = 18

M HNO = 1(1) + 1(14 ) + 3 (16 ) = 63
3

M N = 2 (14 ) = 28
2

M C H O = 6 (12 ) + 12 (1) + 6 (16 ) = 180
6 12 6Nota: Para compuestos iónicos se emplea la
masa o peso formula (P.F). Los compuestos
iónicos no forman moléculas, se representan
por su unidad fórmula.

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“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
MFCaCO 3 = 1( 40 ) + 1(12 ) + 3 (16 ) = 100

Ejemplos:

MFFe2 (SO 4 )3 = 2 ( 56 ) + 3 ( 32 ) + 12 (16 ) = 400

Concepto de Mol
En el sistemaS.I. el mol es la cantidad de una
sustancia que contiene tantas entidades elementales
(átomos, moléculas y otras partículas) como átomos
hay exactamente en 12 gramos del isótopo de
Carbono -12. El valor aceptado en la actualidad es:
1mol = 6,022045 * 1023 particulas

Este número se denomina número de Avogadro, en
honor del científico italiano Amadeo Avogadro. Por
lo general, el número deAvogadro se redondea a
6.022. 1023
Ejemplo:
23

1 mol de átomos Fe < > 6,022 x 10 átomos de Fe
1 mol de molécula de H2O < > 6,022 x 1023
moléculas de H2O
1 mol de electrones < > 6,022 x 1023 electrones
En forma práctica:

1 mol de sustancia = 6 x 1023 partículas = 1 NA
partícula
NA: Número de Avogadro

Átomo gramo (at-g)
Es aquella cantidad de un elemento, que contieneexactamente 1 mol de átomos y su masa equivale
numéricamente a su masa atómica, expresado en
gramos
Ejemplos:
Equivale o
1 at-g (C) = 12g  1mol de átomos
→
contiene

(C) ó 6,022 x 1023 átomos (C)

Número de molécula gramo de una sustancia

# mol − g = n =

Masa(Sust)
# moléculas(Sust)
=
NA
M(Sust)

Interpretación de una Fórmula Química
Toda fórmula química nos brinda informacióntanto
en forma cualitativa como cuantitativa
1. Información Cualitativa: Nos da a conocer los
elementos que constituyen dicho compuesto y
sus características importantes.
Ejemplo:
Elementos: H, S y O
Compuesto ternario
Es un ácido, tiene la propiedad de liberar H+
2. Información Cuantitativa: Nos da a conocer la
cantidad de átomos de los elementos que
constituyen un compuesto, esta...