Licenciado En Quimica
Páginas: 4 (779 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2012
Determinación Espectrofotométrica de pK
INTRODUCCIÓN
Una de las maneras más conocidas y más utilizadas para la determinación del pKa de un indicador acido-base es por medio de un análisisespectrofotométrico. Por medio de estas medidas espectrofotométricas se determinan las concentraciones de la forma asociada y de la disociada de una sustancia estimando que:
• Ambas formasobedecen la ley de Lanbert-Beer
• Las concentraciones de las mismas son determinables, ya sea porque absorben a diferentes longitudes de onda o bien porque se cumple la condición de aditividad.De acuerdo a lo anterior, solo debe haber una forma acida del indicador (HIn) y una forma básica (In-) en el equilibrio:
HIn H+ + In-
Si se utilizan las concentraciones en lugar deactividades, la expresión para la constante de equilibrio para la reacción es
[pic]
La forma logarítmica de la ecuación es
[pic]
La forma acida del indicador con su longitud de onda máximatiene un color amarillo, mientras que la forma básica tiene color azul correspondiente a su longitud de onda máxima.
DATOS DE DISOLUCIONESDiluciones
1) 11,4mL CH3COOH ≈ 0,1M
5,72mL CH3COONa ≈ 0,2M
5,72mL VBC Madre
Aforado a 100mL con H2OD
pH registrado: 4,19
Color de la solución: VerdeBotella
2) 5,72mL CH3COONa ≈ 0,2M
5,72mL VBC Madre
Aforado a 100mL con H2OD
pH registrado: 6,02
Color de la solución: Azul
3) 5,72mL VBC MadreAforado a 100mL con HCl ≈ 0,1M
pH registrado: 1,11
Color de la solución: Amarillo
4) 5,72mL VBC Madre
Aforado a 100mL con HCl ≈ 0,1M
pHregistrado: 12,59
Color de la solución: Azul
RESULTADOS
|Longitud de onda |Absorbancia (A) |
|λ 1...
INTRODUCCIÓN
Una de las maneras más conocidas y más utilizadas para la determinación del pKa de un indicador acido-base es por medio de un análisisespectrofotométrico. Por medio de estas medidas espectrofotométricas se determinan las concentraciones de la forma asociada y de la disociada de una sustancia estimando que:
• Ambas formasobedecen la ley de Lanbert-Beer
• Las concentraciones de las mismas son determinables, ya sea porque absorben a diferentes longitudes de onda o bien porque se cumple la condición de aditividad.De acuerdo a lo anterior, solo debe haber una forma acida del indicador (HIn) y una forma básica (In-) en el equilibrio:
HIn H+ + In-
Si se utilizan las concentraciones en lugar deactividades, la expresión para la constante de equilibrio para la reacción es
[pic]
La forma logarítmica de la ecuación es
[pic]
La forma acida del indicador con su longitud de onda máximatiene un color amarillo, mientras que la forma básica tiene color azul correspondiente a su longitud de onda máxima.
DATOS DE DISOLUCIONESDiluciones
1) 11,4mL CH3COOH ≈ 0,1M
5,72mL CH3COONa ≈ 0,2M
5,72mL VBC Madre
Aforado a 100mL con H2OD
pH registrado: 4,19
Color de la solución: VerdeBotella
2) 5,72mL CH3COONa ≈ 0,2M
5,72mL VBC Madre
Aforado a 100mL con H2OD
pH registrado: 6,02
Color de la solución: Azul
3) 5,72mL VBC MadreAforado a 100mL con HCl ≈ 0,1M
pH registrado: 1,11
Color de la solución: Amarillo
4) 5,72mL VBC Madre
Aforado a 100mL con HCl ≈ 0,1M
pHregistrado: 12,59
Color de la solución: Azul
RESULTADOS
|Longitud de onda |Absorbancia (A) |
|λ 1...
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