licenciado

me encantaría que se dejen de romper las pelotas solo quiero leer un puto ensayo completo y me ponen una traba tras otra
gddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddd-
dddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddddd-
dsgssssssssssssssssssssssssssbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbb-
bbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbbb¿Ejemplos de propiedades coligativas?
Hola, alguien mepuede pasar ejemplos de la vida cotidiana donde se muestren las 4 propiedades coligativas? (Descenso Crioscópico,Elevación Ebulloscópica, Descenso de la presión de vapor y presión osmótica), no importa si salen separados, osea que en cada ejemplo se muestre una propiedad.

Le doy 15 puntos al que me las de!

Mejor respuesta

Tato respondida hace 4 años
El descenso de la presión de vapor seobserva indirectamnete en el descenso crioscopico. Un ejemplo de estas propiedades puede ser cualquier anticongelante (como el agregado de etilenglicol al agua de los radiadores de los automoviles en paises que deben soportar temperaturas bajo cero)

Un ejemplo de osmosis es la difusión simple de fluidos a traves de cualquier membrana celular. Este fenomeno de osmosis ocurre por una diferencia depresion (en realidad, de concentracion dentro y fuera de la celula, lo que genera una presión que llamamos osmótica)....

hay muchos ejemplos mas!!!
Aplicación del frío en la congelación de alimentos[editar]
La congelación es la aplicación más drástica del frío

• Temperatura del alimento < punto de congelación

• Temperaturas de conservación más o menos -20 °C

• Disminuye laactividad del agua (forma de hielo)

• No hay desarrollo microbiano, pero no destruye todas las bacterias

• Limita la acción de la mayoría de las reacciones químicas y enzimáticas

• Aumento de la vida útil de los alimentos

• Se mantienen las características organolépticas y valor nutritivo si el proceso de congelación y almacenamiento son los adecuados

•La Congelación es el mejor método paraconservación a largo plazo

•La Congelación y almacenamiento realizados correctamente permiten la no variación de propiedades organolépticas y nutritivas y una vida útil elevada. [1]

Aumento ebulloscópico[editar]
Artículo principal: Aumento ebulloscópico
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua puraa presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.

ΔTb = Kb · m
m es la molalidad. Se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente (mol/kg).
ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T - Tb donde T es el punto de ebullición de la solución y Tb el del disolvente puro.
Kb es una constante deebullición del disolvente. Su valor cuando el solvente es agua es 0,512 °C kg/mol.
Aplicación[editar]
Cuando un mol de una sal se disuelve en solución, el efecto del aumento del punto de ebullición es aún mayor, pues la sal hará un efecto tal que será el total de las partes que se disuelven. Por ejemplo, el NaCl será disuelto en un mol de sodio y un mol de cloro, un total de dos moles en solución.El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un solvente o solución iguala la presión externa y comienza a observarse las moléculas de líquido transformarse en gas. Por ejemplo, a presión externa de 1 atm, el agua hierve a 100 °C, mientras que para una solución acuosa de algo a 100 °C las presiones externas y de vapor no se han igualado y por ende no se observa elcambio a estado gaseoso. Cuando la presión de vapor iguale la presión externa la temperatura de la solución será mayor que 100 °C y, consecuentemente, se comprueba que su punto de ebullición es, efectivamente, mayor que el punto de ebullición de su solvente puro (agua) medido a una misma presión externa.

Presión osmótica[editar]
Artículo principal: Presión osmótica
La ósmosis es la tendencia...