licentciatura

I. OBJETIVO GENERAL
Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpíade vaporización de una sustancia.
II. OBJETIVOS PARTICULARES
a. Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presentaentre ambas variables.
b. Calcular la entalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.

CUESTIONARIO PREVIO1.- Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y qué características termodinámicas los definen. 
La mayoría de las sustancias pueden existir en más de una fase o estado de agregación. Elcriterio para el equilibrio entre dos fases es que la energía de Gibbs sea la misma en ambas fases G= H – TS (donde H, T y S son funciones de estado). La presión y la temperatura son dos factoresinfluyentes en el equilibrio de fases como por ejemplo en el equilibrio de fases de líquido y vapor 

2.- Indicar cuál es la diferencia entre un gas y un vapor. 
La palabra gas hace referencia a unasustancia que a temperatura ambiente y a presión normal se presenta en estado gaseoso. La palabra vapor, en cambio, se reserva para la forma gaseosa de una sustancia que a temperatura ambiente y presiónnormal, es líquida o sólida.
3.-Explicar qué es la presión de vapor, en que unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan.
Es la presión a la que cada temperatura la fase líquida yvapor se encuentran en equilibrio.

Es intensiva y depende de la temperatura y la presión atmosférica.
4. Explicar qué es la entalpía de vaporización, en qué unidades se expresa y cuáles son losfactores que la afectan.
La entalpia de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de E necesaria para que una sustancia se encuentre en equilibrio con su propio vapor

La afectan la...