liquido facilmente vaporizable




Calor Molar de Vaporización y Punto de Ebullición

Resumen
En este laboratorio se llevó acabo un experimento el cual pretendía brindar mecanismos para aplicar la ecuación del gas ideal a la acetona. Se determinó la masa molar de un líquido fácilmente valorizable al agregar un exceso del líquido a un recipiente, se calentó en conjunto hasta ser vaporizado el líquido en su totalidad yluego enfriar, pesar el recipiente y el líquido. Un gas ideal es un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. El propósito principal de la práctica fue poder basarse en la definición de un gas fácilmente vaporizable con ayuda de los distintos instrumentos usados en la práctica además de aprender a hacer unmontaje con una plancha y con la ayuda de la pinza con nuez.

Palabras Claves: Gas Ideal, Presión, Volumen, Temperatura, Mol.
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1. Objetivos

General
Reconocer las variables fundamentales para los gases como la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia.
Específicos
 Aprender a determinar cantidades por medio de la fórmula de gases ideales.Utilizar un método experimental para determinar el peso molecular de un líquido volátil.


2. Introducción
El estado gaseoso se caracteriza por la ausencia de grandes fuerzas de atracción entre las moléculas, razón por la cual los gases presentan propiedades físicas como expansibilidad y difusión en otros gases.
La masa molar de un líquido volátil se puede obtener usando la ecuación de gasesideales
(1)
Donde P es presión, V volumen, T temperatura, n número de moles y R la constante universal de gases. Como masa molar, M, es la masa de un mol de un elemento o compuesto, podemos escribir la ecuación
(2)
Donde n = 1. Si ahora despejamos para n, obtenemos
(3)
Es esta ecuación, n puede adquirir cualquier valor dependiendo de m y M. Sustituyendo n en la ecuación (1) poren la ecuación (3) obtenemos una ecuación que nos permite determinar la masa molar de un gas con valores experimentales de P, V, T y m.
Figura1. Ejemplo de Gases [4].
3. Metodología Experimental

Se tomó un balón de fondo plano asegurándose de que estuviese limpio y se tapó con un trozo de papel aluminio de forma cuadrada, asegurado por un caucho quedando bien unido a la pared del balón.Con un alfiler se perforo un agujero muy pequeño en el centro de la tapa. Se pesó el balón.

Se destapo el balón, se introdujeron 5 piedras de ebullición y se agregó 2mL de acetona. Se tapó nuevamente el balón y se sujetó con una pinza con nuez, se sumergió en un vaso precipitado de 400mL. Se procedió a llenar el vaso con agua hasta cubrir la mayor parte del balón, se colocó un termómetro dentrodel vaso verificando que este no tuviese contacto con la plancha caliente, con el fin de verificar la temperatura real del agua a lo largo de la práctica.

Finalmente se ubicó el montaje sobre una plancha de calentamiento hasta que este estuviese en su punto de ebullición.



Figura 2. Montaje para determinar el peso molecular de un líquido volátil.


4. Cálculos y Resultados

Ecuación1. Conversión de mm Hg a atmosfera:



Ecuación 2. Conversión de °C a K:



Ecuación 3. Conversión de mL a L:




Tabla 1. Datos Obtenidos

4.1 Ecuación Numero de moles de vapor:






4.2 Ecuación Masa molar del líquido fácilmente vaporizable.



4.3 Ecuación Porcentaje de error:





5. Resultados y Discusión.

Al evaporarse la acetona susmoléculas gaseosas ejercen una presión. Al principio el tráfico es en un solo sentido: Las moléculas se desplazan desde el líquido hasta el espacio vacío. En cuanto las moléculas dejan el líquido, establecen una fase de vapor. Cuando aumenta la concentración de las moléculas en la fase de vapor, algunas se condensan.
La velocidad de evaporación es constante a una temperatura dada y la velocidad de...