Liquido Vapor
Páginas: 4 (896 palabras)
Publicado: 17 de junio de 2012
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR
OBJETIVOS:
* A partir de la destilación fraccionada, y las mediciones de temperatura e índice de refracción, realizar un diagrama defases líquido-vapor para dos líquidos volátiles.
* Determinar en forma practica el comportamiento de una mezcla etanol-agua al ser sometida a este tipo de destilacion.
MARCO TEORICO:
Ladestilacion simple es una operacion en la cual se produce la vaporizacion de un material por la aplicacion de calor; el metodo es empleado en la industria de capacidad moderada y pequena, para llevar acabo separaciones parciales de los componentes mas volatiles de mezclas de liquidos miscibles.
Normalmente, la mezcla liquida es cargada en lotes a un recipiente y sometida a ebullicion. Los vapores quese desprenden se eliminan continuamente, se condensan y se recolectan sin permitir que tenga lugar ninguna condensación parcial ni retorno al recipiente en donde se lleva a cabo el calentamiento yebullicion de la mezcla.
La primera porcion del destilado sera la mas rica en el componente mas volatil y conforme continua la destilacion, el producto evaporado se va empobreciendo. Por lo tanto, eldestilado puede recolectarse en varios lotes separados,llamados fracciones, obteniendose asi una serie de productos destilados de diferente grado de pureza.
LEY DE RAOULT: La Ley de Raoult estableceque la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solucion ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en lasolución.
Azeótropos:
Un azeótropo es un sistema de dos componentes tiene un comportamiento semejante al de una sustancia pura cuando se trata de evaporar la muestra. Esto quiere decir que no hay unintervalo de temperatura en donde coexistan la fase líquida y la fase gaseosa,únicamente un punto, que es el punto deebullición.
Destilación fraccionada:
Si se extrae y se condensa parte del...
EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR
OBJETIVOS:
* A partir de la destilación fraccionada, y las mediciones de temperatura e índice de refracción, realizar un diagrama defases líquido-vapor para dos líquidos volátiles.
* Determinar en forma practica el comportamiento de una mezcla etanol-agua al ser sometida a este tipo de destilacion.
MARCO TEORICO:
Ladestilacion simple es una operacion en la cual se produce la vaporizacion de un material por la aplicacion de calor; el metodo es empleado en la industria de capacidad moderada y pequena, para llevar acabo separaciones parciales de los componentes mas volatiles de mezclas de liquidos miscibles.
Normalmente, la mezcla liquida es cargada en lotes a un recipiente y sometida a ebullicion. Los vapores quese desprenden se eliminan continuamente, se condensan y se recolectan sin permitir que tenga lugar ninguna condensación parcial ni retorno al recipiente en donde se lleva a cabo el calentamiento yebullicion de la mezcla.
La primera porcion del destilado sera la mas rica en el componente mas volatil y conforme continua la destilacion, el producto evaporado se va empobreciendo. Por lo tanto, eldestilado puede recolectarse en varios lotes separados,llamados fracciones, obteniendose asi una serie de productos destilados de diferente grado de pureza.
LEY DE RAOULT: La Ley de Raoult estableceque la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solucion ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en lasolución.
Azeótropos:
Un azeótropo es un sistema de dos componentes tiene un comportamiento semejante al de una sustancia pura cuando se trata de evaporar la muestra. Esto quiere decir que no hay unintervalo de temperatura en donde coexistan la fase líquida y la fase gaseosa,únicamente un punto, que es el punto deebullición.
Destilación fraccionada:
Si se extrae y se condensa parte del...
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