Equilibrio Solido Liquido Vapor

Páginas: 4 (804 palabras) Publicado: 30 de octubre de 2012
Equilibrio y cinética

Práctica 2:

EQUILIBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO-VAPORCONSTRUCCIÓN DE UN DIAGRAMA DE FASES



I. Problema

Construir el diagrama de fases del ciclohexano a partir de datosexperimentales, calculados y obtenidos de la literatura

II. Objetivos

Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de clausius-clapeyron,para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia.

Objetivos particulares:

a)Determinar calores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, pararepresentar y describir la relación que se presenta entre ambas variables y )Realizar un diagrama de fases (del ciclohexano) a partir de datos teóricos, experimentales y calculados.

b)Conocer queinformación nos puede proporcionar un diagrama de fases y aprender a utilizarla; aplicar la importancia de los puntos de entalpía de fusión, de evaporación y sublimación, así como el lugar donde seencuentra el punto triple y punto critico y la importancia de ellos.








Resultados


Tabla 1

Equilibrio Líquido-Vapor
P mmHg T (Celsius) Peb a Presión:
900 86.68 A 900 mmHg
76080.73 A 760 mmHg
700 78 A 700 mmHg
586 72 A 586 mmHg
500 66.79 A 500 mmHg
400 59.8 A 400 mmHg
300 51.2 A 300 mmHg
200 40 A 200 mmHg
100 22 A 100 mmHg
40 6.5 Punto Triple
Hvap (KJ•mol-1) =30.05 R = 8.314 J•mol-1•K-1

Algoritmo:
Se utilizó la ecuación de Clapeyron (Fases Condensadas)

LnT2 = [(P2 – P1)* vmolar / Hfusiòn *101.325 J•L-1•atm-1] + lnT1


Equilibrio Sólido-VaporPresión mmHg T (Celsius Psub a Presiòn:
40 6.5 40
37.07 5 37.07
35.23 4 35.23
33.46 3 33.46
31.77 2 31.77
30.16 1 30.16
28.6 0 28.6
21.87 -5 21.87
16.55 -10 16.55
9.16 -20 9.16
Hsub(KJ•mol-1) = 32.727 R = 8.314 J•mol-1•K-1


Algoritmo:
Se utilizó la ecuación de Clausius-Clapeyron (independiente del volumen)

Ln (P2/ P1) = -DHsub/ R (T2-1 – T1-1)









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