Litio, Carbono Y Bromo Caracyeristicas

Litio
Efecto de la Salud:
Muchas reacciones pueden causar fuego o explosión. Libera vapores o gases irritantes y tóxicos en un incendio, Falta de aire, Dolor de garganta, Quemaduras cutáneas, Dolor, Ampollas, Enrojecimiento de ojos, Dolor, Quemaduras severas y profundas, Vómitos.
Carbono:
Efecto de la salud:
La inhalación continuada de negro de carbón puede resultar en daños temporales opermanentes a los pulmones y el corazón.
Bromo:
Efectos en la salud:
Los efectos sobre la salud más importantes que pueden ser causados por contaminantes orgánicos que contienen bromuros son disfunciones del sistema nervioso y alteraciones del material genético. Pero los bromuros orgánicos pueden también dañar ciertos órganos como el hígado, riñones, pulmones y testículos y puede causardisfunciones estomacales y gastrointestinales

Litio
Clasificación: Metal alcalino Grupo 1
Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la del agua
Color: Blanco-Plateado
Isótopos: Dos isótopos naturales: 6-Li (7,5%) y 7-Li (92,5%). Siete isótopos inestables, el de mayor período de semidesintegración: 8-Li (838 milisegundos).
En estado natural existen dos isótopos estables: Li7 enproporción de 92,4 % en peso y Li6 con 7,6 %.
Propiedades fisicas: Entre las propiedades físicas más notables del litio están el alto calor específico (capacidad calorifica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en loshidrocarburos.

Carbono
El carbono es un no metal
color va del pardo oscuro al negro
Los isótopos naturales y estables del carbono son el 12C (98,89%) y el 13HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono-13"C (1,11%).
Estado natural: El carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, aunque sólo constituye un 0,025% de la corteza terrestre, donde existeprincipalmente en forma de carbonatos.
Propiedades químicas: Los compuestos de carbono tienen muchos usos. El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de bebidas, en extintores de fuego y, en estado sólido, como enfriador (hielo seco). El monóxido de carbono se utiliza como agente reductor en muchos procesos metalúrgicos. El tetra cloruro de carbono y el disulfuro de carbono son disolventesindustriales importantes. El freón se utiliza en aparatos de refrigeración. El carburo de calcio se emplea para preparar acetileno; es útil para soldar y cortar metales, así como para preparar otros compuestos orgánicos. Otros carburos metálicos tienen usos importantes como refractarios y como cortadores de metal.

Bromo
Es un no metal
En cuanto a la posición donde encontrar el bromo dentro dela tabla periódica de los elementos, el bromo se encuentra en el grupo 17 y periodo 4. El bromo tiene una masa atómica de 79,904 u.
De color rojo oscuro
Aspecto gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico lustroso
En la naturaleza se encuentran dos isótopos: 79Br y 81Br, los dos con una abundancia de cerca del 50%
Propiedades químicas: Es el único elemento no metálico líquido atemperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo. Muchos bromuros inorgánicos tienen uso industrial, pero los orgánicos tienen una aplicación más amplia. Gracias a la facilidad de reacción con compuestos orgánicos, y a la fácil eliminación o desplazamiento posterior, los bromuros orgánicosse han estudiado y utilizado como intermediarios químicos. Además, las reacciones del bromo son tan limpias que pueden emplearse en el estudio de mecanismos de reacción sin la complicación de reacciones laterales. La capacidad del bromo para unirse a posiciones poco usuales de las moléculas orgánicas tiene un valor adicional como herramienta de investigación.


Aplicaciones
Litio
- En...