Litio

Litio
El litio es un elemento metálico
Color: blanco plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales.
Isótopos: Dos isótopos naturales: 6-Li (7,5%) y 7-Li (92,5%).Siete isótopos inestables, el de mayor período de semidesintegración: 8-Li (838 milisegundos).
Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra combinado en pequeñas unidadescerca de todas las rocas ígneas y aparece en las aguas de muchos manantiales.
 Ubicación: En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos
Configuración Electrónica:1s2 2s2
Propiedades químicas
Numero atómico
3
Valencia
1
Estado de oxidación
+1
Electronegatividad
1,0
Radio covalente
1,34
Radio iónico
,060
Radio atómico
1,55
Configuraciónelectrónica
1s2 2s1
Primer potencial de ionización
5,41
Masa atómica (g/mol)
6,941
Densidad (g/ml)
0,53
Punto de ebullición (°C)
1330
Punto de fusión (°C)
180,5
Calor especifico
3582 J/(K.kg)Propiedades físicas
Apariencia
Blanco, plateado o gris
Estado ordinario
Solido (no magnético)
Punto de fusión
453,69 K
Punto de ebullición
1615 K
Entalpia de vaporización
145,92kJ/mol
Entalpia de fusión
3 kJ/mol
Velocidad del sonido
6000 a 293.15 k( 20°C)

APLICACIONES DEL LITIO:
Por su elevado calor específico, el litio se emplea en aplicaciones de transferencia decalor, y por su elevado potencial electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas. También se le dan el siguiente uso:
Las sales de litio, particularmente el carbonato delitio (Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión bipolar, aunque últimamente, se ha extendido su uso a la depresión unipolar. Es un estabilizador delestado de ánimo. Se piensa que su eficacia contra estos trastornos se basa en sus efectos antagonistas sobre la función serotoninérgica. 
El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada...