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kkjgjbkmnv m,m
ddnjfdjhhfdsjd

ldsajdsfhjcDensidad del agua a 23 °C: 0.9975 g/ml.

Solución Masa 10 ml agua (g) Masa urea (g) Tc Experimental (°C)
1 9.975 1.0048 -3
2 9.975 2.0110 -6Tabla 2.2 Determinación de la temperatura de congelación experimental (Tc) para las soluciones de urea

Tc agua =0 °C
Kc agua =-1.86 ° kg/mol.

∆Tc=Kc*m
m=g_soluto/(PM_soluto*kg_disolvente)∴ PM=〖(g〗_soluto*kc)/〖(kg〗_disolvente* ∆Tc)


Solución ∆Tc (°) Kc (° Kg/mol) ∆Tc/kc (mol/kg) PM experimental
1 -3 -1.86 1.6129 62.4537
2 -5 -1.86 2.6881 74.7915
Tabla 2.2.1 Cálculo del pesomolecular de la urea a partir de la temperatura de congelación experimental

Podemos observar que el primer valor que obtuvimos es el que se acerca más al valor teórico aun así los resultados no sonconsistentes, nuevamente justificamos esto con la mala precisión de los termómetros al no manejar la escala decimal y no tener el valor exacto de la temperatura. En este caso no se hicieronaproximaciones ya que eran muchas las mediciones, y no se tuvo la prevención de hacerlo.

Se procedió a hacer una comparación con el valor
Se procedió a hacer una comparación con el valor teórico del PM, conel promedio de los valores obtenidos experimentalmente:

(PM) ̅ Experimental = (PM1 +PM2)/2

(PM) ̅ experimental (g/mol) PM teórico (g/mol)
68.6226 60.0000
Tabla 2.2.2 Comparación entre elpeso molecular teórico y el experimental de la urea

Obtenemos el error:

Error absoluto= PM teórico – (PM) ̅ experimental
Error porcentual = (Error absoluto/Valor real)*100

Error absoluto Errorporcentual
8.7997995 13.333 %
Tabla 2.2.3 Cálculo de errores para el peso molecular experimental de la urea.

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