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UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA QUIMICA DEALIMENTOS LABORATORIO FISICOQUIMICA II -PRACTICA N° 3 ESTUDIO DE LA CINÉTICA DE OXIDACIÓN DE LA VITAMINA C CON FERRICIANURO DEPOTASIO:DETERMINACIÓN DE LA LEY EXPERIMENTAL DE RAPIDEZ.

1. OBJETIVO - Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de oxidación de vitamina C con ferricianuro de potasio - Utilizar el método deaislamiento de Ostwald para el diseño del experimento. - Determinar los órdenes parciales, aplicando el método integral para el análisis de los datos cinéticos. 2. PREINFORME Defina los siguientestérminos: a) Rapidez, b) Ecuación experimental de rapidez. c) Orden de reacción d) Constante de rapidez y e) Reactivo limitante. - Escriba la ecuación de la reacción que se efectúa entre la vitamina C yel ferricianuro de potasio. - ¿Qué proporcionalidad guarda la rapidez respecto a la concentración en una reacción de 0, 1º y 2º orden? - Escriba las ecuaciones de rapidez integradas de 0, 1º y 2ºorden en la forma de la ecuación de la línea recta. NOTA: Traer por grupo ÁCIDO ASCORBICO (DROGUERIA MUNDIAL). 3. PROCEDIMIENTO  Calibre el espectrofotómetro de acuerdo a las instrucciones, utiliceagua destilada como blanco.

 Etiquete, para cada corrida, 3 vasos de precipitados, limpios y secos, de la siguiente manera: H2A, K3Fe(CN)6 y M.  Realiza 4 corridas como se indica en la siguientetabla: Corrida Nº 1 2 3 4  Vaso K3Fe(CN)6 ml K3Fe(CN)6 ml HNO3 ml H2O 0.025M 0.1 M (destilada) 8.0 2.0 0.0 6.4 2.0 1.6 4.0 2.0 4.0 3.2 2.0 4.8 Vaso H2A ml Vit. C ml H2O 0.04 M (destilada) 5.0 5.0 4.06.0 2.5 7.5 2.0 2.0

Una vez que tenga sus vasos de ferricianuro (K 3Fe(CN)6) y vitamina (H2A), preparados Según la corrida que vaya a trabajar (ver tabla superior), vacíelos SIMULTÁNEAMENTE en elvaso M y al mismo tiempo dispare el cronómetro.  Vacíe cuidadosamente en la celda del espectrofotómetro un volumen ligeramente arriba de la mitad, nunca completamente llena y tome 10 lecturas de...