LLuvia acida


Arrhenius
Brönsted - Lowry
Lewis
Teoría
Teoría de la disociación o ionización en agua
Teoría protónica
Teoría electrónica
Definición de ácido
Dar iones H+ en agua
Dador de protonesAceptor par de electrones
Definición de base
Dar iones OH- en agua
Aceptor de protones
Dador par de electrones
Reacción ácido base
Formación de agua
Transferencia protónica
Formación de un enlacecovalente coordinado
Ecuación
H+ + OH- → H2O
AH + B → A- + BH+
A + :B→ A:B
Limitaciones
Aplicable únicamente a disoluciones acuosas. Los ácidos deben tener H y las bases OH
Aplicableúnicamente a reacciones de transferencia de protones. Los ácidos deben tener H
Teoría general


Fuertes
Débiles
Ácidos
ácido nítrico HNO3
ácido sulfúrico H2SO4
ácido clorhídrico HCl
- ácido nitroso,HNO2
- ácido acético, CH3-COOH
- ácido fosfórico, H3PO4
Bases
NaOH hidróxido de sodio
LiOH hidróxido de litio
KOH hidróxido de potasio.
- piridina, C5H5N
- hidróxido de amonio, NH4OH
-hidracina, NH2-NH2

Sustancia
Escala de ph
Acido/base/neutral
Jugos gástricos
1.5/2.0 aprox.
Acido
Jugo de tomate
4.1
Acido
Leche de vaca
6.6
Acido casi neutral
Jugo de limón
2.3
Acido
Jugode naranja
3
Acido
Agua destilada
7
Neutral
Vinagre
2.4
Acido
Café negro
6
Acido casi neutral
Sangre humana
7.45
Base
Bebidas gaseosas
3/3.4 aprox.
Acido
Orina
5/6 aprox.
Acidocasi neutral
saliva
6,2/7,4 aprox.
Muy Variable



Preguntas de repaso
10 – Ácidos bases sales

12 – Porque el hexano no es conductor, es insoluble en agua, por lo cual, no ioniza loshidrogenos y cloruros de la solucion de HCl.

14 – las unicas bases que pueden conducir la electricidad porque son fuerte son cualquier metal del primer grupo y del segundo ( LiOH, KOH, CsOH, RbOH,Ba(OH)2 entre algunos!

15 – Para que la corriente electrica pueda conducirse deben haber electrones libres o iones libres, de esta forma se clasifican en conductores de primer orden (los metales, ya...