Lo De Quimoca

Introducción: este trabajo trata sobre las propiedades físicas y químicas que tiene cada uno de ellos así como una explicación de cada propiedad ,saber para qué nos sirve cada propiedad y sus componentes para tener más en claro cómo podemos utilizarlos y como identificarlos en la vida diaria.
Propiedades físicas y químicas de la materia:
Las propiedades químicas son las que cambian su estructurainterna con una reacción química ósea que su interior es lo que cambia y las propiedades son las siguientes:
· La reactividad: es una capacidad que tienen las sustancias de cambiar con una reacción química.
· Combustión: es cuando sucede una reacción química y ahí se ve cuando en la combustión se adquieren o sede electrones para adquirir una estabilidad química.
· Oxidación: es cuando algo vaperdiendo electrones y así su color o estado cambia esto se ve principalmente en el fierro.
· Reducción: esta propiedad se conforma de 2 agentes el reductor y el oxidante el reductor hace que disminuya la oxidación y el oxidante aumenta la oxidación.
Las propiedades físicas son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican.
· Color:el color es la percepción visual que se genera en el cerebro al interpretar lo que manda la retina del ojo al cerebro.
· Olor: es la sensación que siente el olfato.
· Sabor: es la impresión que nos causa una sustancia detectadas por el gusto.
· Dureza: es una propiedad que tienen los cuerpos a oponerse para resistir a que algo los rompa fácilmente.
· Ductilidad: es un propiedad que tienen unosmetales para convertirse en alambres son los que se pueden estirar sin romperse.
· Elasticidad: es un propiedad que hace de ciertos metales que no sufran de deformaciones y así puedan ser estirados o deformados y vuelven a su forma normal sin tener ningún cambio un ejemplo es la liga o un elástico.
· Fragilidad: esto indica con que facilidad se pueden romper como el cristal.
· Densidad: es la cantidadde masa o peso que tiene un objeto.
· Punto de fusión: es la temperatura de un estado sólido o líquido de una sustancia coexiste en un equilibrio térmico.
· Punto de ebullición: es cuando un líquido llega a su máxima temperatura y se forma el vapor.
· Peso especifico: es el peso de una sustancia y se define por unidades de volumen.
· Conductividad térmica: es la capacidad que tiene los diferentesmateriales para dejar pasar el calor esto nos puede servir para que no se sobrecalientes las cosas.
· Conductividad eléctrica: es lo mismo que la térmica pero esta deja pasar la electricidad esto nos ayuda a que haya electricidad en nuestras casas.

   Compuesto  :                          
                       Un compuesto es una sustancia formada por dos o más átomos combinados químicamenteen una razón por masa fija y definida.  Las muestras de un compuesto tienen propiedades idénticas que son diferentes a las propiedades de los elementos que forman el compuesto.   Ejemplos: NaCl,  H2O, ZnS.

 Mezclas:
            Tipo de materia formada de dos o más sustancias en varias proporciones que son mezcladas físicamente, NO combinadas químicamente.
            Mezclas homogéneas:   tienenuna composición uniforme en cualquier muestra.  Ejemplos: aire, sal en agua, azúcar en agua.  Las mezclas homogéneas se conocen como: soluciones.
Estados de la materia
Otro esquema para clasificar la materia está basado en los tres estados de la materia. 
Sólido
        Los átomos están en contacto próximo, a través de disposiciones muy organizadas llamadas cristales.  Un sólido ocupa un volumendefinido y tiene una forma definida.  Sus fuerzas de atracción son muy fuertes.
Líquido
        Los átomos o moléculas están generalmente separados por distancias mayores que en los sólidos.  El movimiento de estos átomos o moléculas proporciona al líquido las propiedades de: fluir y adoptar la forma del recipiente que lo contiene.  Por lo que no tiene forma definida pero sí volumen.  Las fuerzas...