Lo Necesario Para Saber

-------------------------------------------------
Bases
Bases son, según Arrhenius, compuestos que en medio acuoso se disocian, liberando como anión  y un cation diferente de . La teoría actual deLewis define como base una sustancia capaz de donar un par de electrones.
Clasificación de las bases
a) de acuerdo con el grado de disociación
Es el mismo cálculo usado en los ácidos
*Fuertes: α = 100% → bases formadas por metales de los grupos 1A y 2A. Cuando el Grado de Ionización es prácticamente 100%. Es el caso de los hidróxidos de los metales alcalinos y de los metales alcalinosterrosos, que ya son iónicos por naturaleza.
* Débiles: α < 5% → cujo Grado de Ionización es, en general, inferior a 5%. Es el caso del hidróxido de amonio y de los hidróxidos de los metales engeneral excluidos los metales alcalinos y alcalinos terrosos; que son moleculares por su propia naturaleza
Nomenclatura de las bases
a) cuando el cation posee nox fijo
hidróxido de + cationEjemplo:
= Hidróxido de Potasio
b) cuando el cation no presenta nox fijo
hidróxido de + cation + sufijo O hidróxido + cation + nox en algarismo romano
Ejemplos:
 = hidróxido de hierro II o hidróxidoferroso
 = hidróxido de hierro III o hidróxido férrico

-------------------------------------------------
Base (química)
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius),cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido soncontrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por estemotivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
-------------------------------------------------
Propiedades de las bases
Finalmente, según Boyle, bases son aquellas...