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La siguiente es la reacción de corrosión de zinc en una solución de ácido clorhídrico en agua:

Siempre hay un cambio de la energía libre de Gibbs ,, cuando ocurre cualquier reacción química.Cuando la reacción tiene productos con una energía libre menor que la energía libre de los reactantes, es negativa y la reacción es espontánea.
Como se demostró ya en secciones anteriores, lareacción (1) puede ser reducida a una reacción iónica más simple,

Que puede ser separada en reacciones parciales como se muestra a continuación:


Estas reacciones involucran un intercambio deelectrones e-. La suma de las reacciones parciales resulta en la reacción (2).
La energía libre de cambio de Gibbs está asociada con el potencial electroquímico, E, en el equilibrio por medio de larelación fundamental:

Donde n es el número de electrones ( o equivalentes) intercambiados en la reacción, y F es la constante de Faraday que equivale a 96500 coulombs por equivalente. De estamanera, tenemos la relación fundamental en donde la carga, nF, tomada reversiblemente en el equilibrio a través del potencial E, corresponde a la energía de cambio .
Para las reacciones parciales vemosque n es 2. El signo negativo (-) en la ecuación (3) está incluido para apegarse a la convención de que un potencial E positivo resulta en una energía libre de cambio negativa para una reacciónespontánea.
La reacción (3) es una reacción de oxidación con un incremento del estado de oxidación Zn desde 0 hasta 2+, definida en terminología electroquímica como reacción Anódica.
Lasreacciones parciales también tiene un cambio de energía libre análogo a los correspondientes potenciales ea y ec para la reacción anódica y catódica respectivamente. La suma algebraica de estos potencialeses igual a E:

Los potenciales ea y ec han sido llamados potenciales de media celda, de electrodo único o potenciales de reducción u oxidación para las correspondientes reacciones parciales....