lolisimo

QUIMICA II
1. ¿Que es la estequiometria?
2. ¿Qué es la masa atómica?
3. Unidades en que se expresa la masa atómica:
4. Unidades de la masa molecular:
5. ¿Qué indica una fórmula química?
6.Enuncia la ley de Lavoisier:
7. Enuncia la ley de Proust:
8. Enuncia la ley de Dalton:
9. Enuncia la ley de Richter:
10. Que datos se necesitan para determinar la fórmula molecular:
11. Como seconvierten los gramos en moles:
12. Es una medición que se basa en las leyes cuantitativas de la combinación química:
13. Composición porcentual de y masa molar de:
a) Ca2(PO4)
b) C6H12O6
c)(NH4)3PO4
d) SO4
e) HCL
f) HNO3
g) K2Cr2 O7
14. La fórmula que contiene la información sobre la proporción de átomos más pequeña presente en la molécula de un compuesto se llama:
15. ¿Cuántas moles de Bse necesitan para producir 8.4 g de de acuerdo a la ecuación (MM de E = 44 g/mol:
A + B C + D + E
16. El PAS (pirofosfato ácido de sodio) es un compuesto químico quese utiliza como colorante de alimentos, cuya composición es: 27,9 de fósforo, 20,7 de sodio, 0,91 de hidrógeno y 50,5 de oxígeno. Determina la fórmula empírica:
17. Completa el siguiente cuadro:Sustancia
Fórmula
Masa Molecular
Masa de un mol
Masa de 10 moles
Masa de 0,1 moles

H2O





Na OH





HCL





H2SO4





HNO3





CuSO4





NaK





H2





18. Se hacen reaccionar 60 g de sodio con 71 g de cloro. ¿Cuántos g de cloruro de sodio se obtendrán?
NaOH +H CLNa CL + H2O






19. ¿Cuántas moles de benceno (C6H6) se requieren para producir 72 moles de CO2?
2 C6H6 + 15 O212 CO2 + 6 H2O






20. ¿Qué cantidad de óxido de zinc (ZnO) se obtendrá si se queman 200 g de sulfuro de zinc ( ZnS)?
2 ZnS + 3O2 2...