Lolo

3.6 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN


3.6.1 SOLUBILIDAD DE PRECIPITADOS EN PRESENCIA DE AGENTES COMPLEJANTES.


Equilibrios de formación de complejos

Las reacciones que involucran laformación de complejos son utilizadas en los procedimientos volumétricos y gravimetricos. Los estudiantes de química aprenden al principio de su carrera que el cloruro de plata sólido se disolverá en unasolución de amoniaco. En forma molecular la ecuación se puede escribir como

[pic]
Al compuesto[pic] se le llama "complejo." En realidad, el compuesto es iónico y está disociado en iones [pic] y a laespecie se le llama "ion complejo".
El ion complejo de plata-amoníaco se forma en etapas mediante la adición de moléculas de amoníaco, llamadas ligando, al ion platallamado ion metálico central:[pic]
[pic]
Las constantes de equilibrio para estas dos reacciones son
[pic]
[pic]
y se les llama constantes de estabilidad o de formación de los complejos. Algunas veces estas reacciones se escribenexpresadas como la disociación del complejo:

[pic]
y a la constante de equilibrio se le llama constante de inestabilidad o de disociación. Las constantes de estabilidad e inestabilidad sonrecíprocas una de otra. Nos referimos sólo a las constantes de estabilidad durante la discusión de ese tema.

Nótese que, si multiplicamos las constantes de las dos etapas, obtenemos la constante deformación del complejo [pic]

[pic]

[pic]

A la constante de formación global para la reacción general
M + nL → MLn

comúnmente se le da el símbolo [pic]. M representa el ion metálicocentral y L el ligando. Las relaciones entre las constantes de formación en las etapas y la constante de formación global son [pic] = K1, [pic] = K1K2, [pic] = K1K2K3, [pic] = K1K2K3K4 y así sucesivamente.En este caso, [pic] para el [pic] es de 2.3 x 103 x 6.0 x 103 = 1.4 x 107. El símbolo β también se utiliza en forma común para representar la fracción de un ion metálico en forma no compleja. Para...