Los biomas

Práctica número: 1 Titulo: Medida del calor de una reacción Material: Calorímetro Se utiliza para estudiar la variación del calor. Balanza Se utiliza para medir cantidades, colocándose el peso en la parte izquierda y la sustancia en la derecha. Espátula Sirve para coger una determinada cantidad de las sustancias. Papel de filtro Se utiliza para filtrar las disoluciones. Reactivos: Hidróxidosódico NaOH20 gramos Agua H2O100 mililitros Procedimiento: • Se procede a medir la temperatura inicial de los 100 mililitros de agua depositados en el interior del calorímetro la cual es de 20ºC para ello se utiliza el termómetro que este posee. • A continuación se pesan 20 gramos de hidróxido sódico NaOH utilizando para ello una balanza (depositando el hidróxido sódico en la parte derecha de la misma yel peso en la izquierda). • Lo siguiente es depositar los 20 gramos de hidróxido sódico con los 100 mililitros de agua a 20ºC, después de que se haya introducido el hidróxido sódico en el calorímetro se agita y una vez agitada la mezcla se observa que la temperatura es de 58ºC. Cálculos: Para calcular el calor generado en esta reacción se utiliza la siguiente formula: Q =m·Ce·AT; donde Q es elcalor cuya unidad es el julio, m es la masa de la disolución (masa de soluto + masa del disolvente) expresada en gramos, Ce H2O es el calor especifico del agua y es igual a 4´18 J/mol·k y AT que es el incremento de la temperatura expresado en ºC y se calcula con la siguiente expresión: AT = Tf − Ti donde Tf es la temperatura final y Ti es la temperatura inicial. −Datos para realizar los posteriorescálculos: 1 mililitro = 1 centímetro cúbico = 1 gramo, por lo tanto 100 mililitros de agua equivalen a 100 gramos. Masa disolución = masa soluto + masa disolvente = 20 gramos de hidróxido sódico + 100 gramos de agua = 120 gramos de disolución. Ce H2O = 4´18 j/mol·K. AT = Tf − Ti = 58 ºC − 20 ºC = 38 ºC. 1

Q = m·Ce·AT = 120·4´18·38 = 1906´08 J. Cuestiones: • Explica detalladamente y de formaprecisa en que consiste un calorímetro. El calorímetro consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de nivel energético se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirseutilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de nivel energético conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de nivel energético, es la energía térmica desprendida o absorbidapor una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica. 2) ¿Qué magnitudesse pueden medir en el y en que unidades? En el calorímetro se mide el calor que es la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de nivel energético, fluyendo siempre de una zona de mayor nivel energético a una zona de menor nivel energético, con lo que eleva la temperatura de la segunda y reduce la de la primera, siempre queel volumen de los cuerpos se mantenga constante. La energía no fluye desde un objeto de nivel energético bajo a un objeto de nivel energético alto si no se realiza trabajo. Las unidades de calor son en física las mismas unidades que la energía y el trabajo, es decir, en julios (J).La caloría es otra unidad que sirve para medir las cantidades de calor. La caloría pequeña, o caloría−gramo (cal),...