Los Bromis
Páginas: 7 (1581 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2012
Liceo América B-10 Calama 2012 Operación de plantas químicas
Índice
Introducción……………………………………………………………Pág 3
II.-Objetivos………………………………………………………..Pág 4
III.-Marco teórico……………………………………………..Pág 5
IV.-Investigación……………………………………….…………Pág 6
V.- Conclusión………………………………………………….…Pág 13
VI.-Bibliografía………………………………………………….Pág 14I.-Introducción
II.-Objetivos
OBJETIVOS GENERALES: el objetivo de este trabajo es aprender y conocer sobre los gases, la densidad, las impurezas y los instrumentos que se utilizan para analizar los gases & los componente e impurezas gaseosas.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
- Comprender las características ypropiedades de los gases.
-Identificar la densidad de los gases.
- Investigar sobre los componentes e impurezas.
-Identificar los instrumentos que se utilizan para medir gases.
Marco Teórico
Los gases no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muypequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene.
Investigación
-Características y Propiedades de los gases.
1).-Densidad de los Gases
Densidad Absoluta: Consiste en el resultado de la divisiónde la masa por el volumen. En el caso de la molécula, significa también la división entre masa y volumen.
Densidad Relativa: Consiste de un número puro, resultante de relaciones de la misma magnitud, la densidad es la relación entre las masa molares.
2).-Calor Específico:
Los calores específicos de gases se expresan normalmente como calores específicos molares. En un gas idealmonoatómico, la energía interna está toda ella en forma de energía cinética, y la teoría cinética proporciona la expresión de esa energía, respecto de la temperatura cinética. La expresión de la energía cinética es
En los gases se definen dos calores específicos, uno a volumen constante (CV) y otra a presión constante (CP). Para un proceso a volumen constante con un gas ideal monoatómico.3).-Coeficiente de dilatación:
Para el caso de un gas, corresponde algunas consideraciones:
El coeficiente βv = 1/Vo.(ΔV/ΔT)P = 1/To = 1/ 273,16 K,
si to = 0ºC, ⇒ To = 273,16 K, esto físicamente significa que a 0ºC el volumen de un gas aumenta 0,3661 % por cada grado de temperatura a presión constante.
Se consideran tres casos especiales de dilatación en los gases, según permanezcanconstantes la presión, el volumen o la temperatura. Se llama cero absoluto, la temperatura ideal de un gas en que no ejerce ninguna presión; se calcula en -273º C. Las temperaturas contadas a partir del cero absoluto son las temperaturas absolutas. La ecuación general de los gases perfectos nos sirve para relacionar en una sola fórmula la temperatura, presión y volumen que actúan sobre un gas, cuando lastres varían.
Casos de dilatación en los gases
• Dilatación a Presión constante: la presión permanece constante y el aumento de temperatura produce un aumento de volumen.
• Dilatación a Volumen Constante: El volumen permanece constante y aumenta la presión
4).-Peso Molecular Promedio:
Tanto las presiones parciales de un gas en particular, mediante un manómetro derama abierta y todo esto a temperatura constante, se determino experimentalmente el peso molecular del gas, por medio de la densidad del gas, a diferentes mediciones de presión, lo cual se obtuvo un resultado de: 23.70 grs/mol, que acercándolo al peso molecular del gas mas cercano en la tabla periódica, nos da que el gas utilizado fue: nitrógeno.
hx |hy |Masa balón + gas(g) |Masa gas(g) |P...
Índice
Introducción……………………………………………………………Pág 3
II.-Objetivos………………………………………………………..Pág 4
III.-Marco teórico……………………………………………..Pág 5
IV.-Investigación……………………………………….…………Pág 6
V.- Conclusión………………………………………………….…Pág 13
VI.-Bibliografía………………………………………………….Pág 14I.-Introducción
II.-Objetivos
OBJETIVOS GENERALES: el objetivo de este trabajo es aprender y conocer sobre los gases, la densidad, las impurezas y los instrumentos que se utilizan para analizar los gases & los componente e impurezas gaseosas.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
- Comprender las características ypropiedades de los gases.
-Identificar la densidad de los gases.
- Investigar sobre los componentes e impurezas.
-Identificar los instrumentos que se utilizan para medir gases.
Marco Teórico
Los gases no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muypequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene.
Investigación
-Características y Propiedades de los gases.
1).-Densidad de los Gases
Densidad Absoluta: Consiste en el resultado de la divisiónde la masa por el volumen. En el caso de la molécula, significa también la división entre masa y volumen.
Densidad Relativa: Consiste de un número puro, resultante de relaciones de la misma magnitud, la densidad es la relación entre las masa molares.
2).-Calor Específico:
Los calores específicos de gases se expresan normalmente como calores específicos molares. En un gas idealmonoatómico, la energía interna está toda ella en forma de energía cinética, y la teoría cinética proporciona la expresión de esa energía, respecto de la temperatura cinética. La expresión de la energía cinética es
En los gases se definen dos calores específicos, uno a volumen constante (CV) y otra a presión constante (CP). Para un proceso a volumen constante con un gas ideal monoatómico.3).-Coeficiente de dilatación:
Para el caso de un gas, corresponde algunas consideraciones:
El coeficiente βv = 1/Vo.(ΔV/ΔT)P = 1/To = 1/ 273,16 K,
si to = 0ºC, ⇒ To = 273,16 K, esto físicamente significa que a 0ºC el volumen de un gas aumenta 0,3661 % por cada grado de temperatura a presión constante.
Se consideran tres casos especiales de dilatación en los gases, según permanezcanconstantes la presión, el volumen o la temperatura. Se llama cero absoluto, la temperatura ideal de un gas en que no ejerce ninguna presión; se calcula en -273º C. Las temperaturas contadas a partir del cero absoluto son las temperaturas absolutas. La ecuación general de los gases perfectos nos sirve para relacionar en una sola fórmula la temperatura, presión y volumen que actúan sobre un gas, cuando lastres varían.
Casos de dilatación en los gases
• Dilatación a Presión constante: la presión permanece constante y el aumento de temperatura produce un aumento de volumen.
• Dilatación a Volumen Constante: El volumen permanece constante y aumenta la presión
4).-Peso Molecular Promedio:
Tanto las presiones parciales de un gas en particular, mediante un manómetro derama abierta y todo esto a temperatura constante, se determino experimentalmente el peso molecular del gas, por medio de la densidad del gas, a diferentes mediciones de presión, lo cual se obtuvo un resultado de: 23.70 grs/mol, que acercándolo al peso molecular del gas mas cercano en la tabla periódica, nos da que el gas utilizado fue: nitrógeno.
hx |hy |Masa balón + gas(g) |Masa gas(g) |P...
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