los buffer

BUFFER:
PH
El pH es una expresión matemática de la concentración de protones (H+). Se define potencial de hidrógeno (pH) de una solución acuosa como el logaritmo de la inversa de la concentración de protones de dicha solución. En otras palabras el pH es el logaritmo negativo de la concentración de los iones hidrógeno.
PH = - log [H+]
La escala de pH se extiende desde 0 a 14 en soluciónacuosa. Las soluciones con pH menor a 7 son consideradas ácidas; las que poseen un pH mayor a 7 son básicas o alcalinas; finalmente un pH de valor 7 indica la neutralidad de la solución.
También se define el pOH, que mide la concentración de iones OH-.
pOH = - log [OH-]
Debido a que el principal disolvente que encontramos en nuestro organismo es el agua, podemos establecer las siguientes relacionesentre concentraciones de protones y oxhidrilos.
[H+] x [OH-] = 10-14
pOH + pH = 14
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. Pero, siendo más precisos, el pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje. Al ser nuestro plasma sanguíneo unasolución que presenta algunas características que lo diferencian del agua, su valor de neutralidad se fija en 7,40± 0,02 para la sangre arterial (el pH de la sangre venosa es levemente menor, pero en la práctica médica su valor no es tomado en cuenta). En otras palabras designaremos neutro a nuestro pH cuando este se encuentre entre 7,38 y 7,42, siendo básico cualquier valor que lo supere este rango(llevando a un estado llamado alcalosis) y ácido cualquier valor que esté por debajo de 7,38 (implicando una acidosis).
Amenazas al pH
La mayor amenaza a la estabilidad del pH está representada por los ácidos que se producen durante procesos metabólicos de nuestro organismo. Podemos clasificar en tres categorías a dichas sustancias:
Ácidos Volátiles
El principal ejemplo de estos ácidos es elDióxido de Carbono. El CO2 es el producto final de la oxidación de Hidratos de Carbono, grasas y aminoácidos. Se trata de un ácido potencial ya que su hidratación (catalizada por la anhidras carbónica) va a generar ácido carbónico (H2CO3), que a su vez va a disociarse en un anión bicarbonato (HCO3-) y un protón:
CO2 + H2O  "H2CO3"  H+ + HCO3-
Diariamente nuestro organismo produce suficienteCO2 como para llevar la concetración de protones a 300mmol/L en un hombre de 60kg. Esto implicaría un pH de 0,5. Afortunadamente existen mecanismos compensatorios que impiden que esto suceda.
Al ser un gas, el CO2 va a ser eliminado prácticamente en su totalidad por los pulmones sin que se produzca una retención neta de ácido, por lo que se denomina ácido volátil.
Durante el ejercicio la tasa deproducción de CO2 aumenta.
Ácidos Fijos
Los principales ejemplos de este grupo son el Ácido Sulfúrico y el Ácido Fosfórico. El primero es producto de oxidación de ciertos aminoácidos.
Ácidos Orgánicos
Los principales ejemplos son el ácido láctico y el ácido aceto-acético. Se forman por procesos metabólicos de utilización de hidratos de carbono y grasas, respectivamente.
Normalmente estosácidos son a su vez metabolizados y se eliminan en forma de CO2, cuyo destino ya conocemos.
Regulación del Ph
Existen tres sistemas de regulación de pH o del Equilibrio Ácido-Base
1) Sistemas Buffer de los Líquidos Corporales, de respuesta inmediata.
2) Riñón, excretando excedentes por orina
3) El sistema respiratorio, eliminando o reteniendo CO2
SISTEMAS BUFFER DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES
Losdenominados sistemas tampón o buffer representan la primera línea de defensa que posee nuestro organismo ante los cambios desfavorables en el pH. Esto se debe a su capacidad de aceptar o ceder protones de manera tal de compensar los desequilibrios de nuestro medio interno, manteniendo los valores de pH dentro de un rango estricto.
Las soluciones buffer están constituidas por un ácido débil y...