Los electrones de un atomo

Electrones en el átomo

Que es un electrón?
el electrón es una partícula que se encuentra en la periferia del átomo, es responsable, por su posición, de las interacciones con el exterior

° Interacciones
- Interacciones con otros electrones: Dos átomos pueden unirse a través de electrones.
- Interacción de con la luz: Espectros de emisión: liberación de energía de los e-Espectros de absorción: Absorción de energía de los e-

al saltar de un nivel energético a otro en el átomo

- Interacciones con otros átomos: Hay átomos que tienen baja capacidad de atraer electrones; por eso estos se mueven con más facilidad a través de ellos.

SI LA MATERIA ES IMPACTADA POR ALGUN TIPODE RADIACION, LIBERA FOTOELECTRONES


Propiedades del electrón
Carga, masa y el espín
-Ubicación del electrón en el átomo: no se puede especificar con exactitud su posición en un momento preciso, pero si se puede determinar la probabilidad de encontrar el electrón en una región del espacio.
- Masa del electrón: Es poco significativa en el aporte de la masa total del átomo
masa= 9,1 ×10^-28 g
- Carga del electrón: e-= 1,60 x 10^-19 C
unidad de la carga es COULOMB (C)
- Espín: El electrón puede girar y mostrarse en distintas direcciones, con lo que genera un campo magnético … el tipo de rotación que hacen los e- generan energía
el espín puede tomar los valores de +1/2 si es en el sentido del reloj y -1/2 si es opuesto.
Modelo mecano cuántico
- Hipótesis: es una idea quesurge a partir de una observación. Esta hipótesis puede resultar falsa puede generar una nueva idea y si resulta verdadera puede convertirse en una teoría.
-El modelo atómico de Bohr no pudo comprobarse porque no existía información suficiente ni apoyo teórico, no puedo explicar las propiedades de los átomos con más de un electrón en sus orbitales.
-Max Planck al calentar un cuerpo negro adistintas T°, concluyo que a mayor T° del cuerpo emisor, mayor es la frecuencia de la intensidad máxima de la radiación emitida.
-Planck pensó que la luz era probablemente radiada en proporciones llamadas quanta (quantum) que significa ‘’cantidad’’ y se propagaba por medio de ondas.
-Albert Einstein retomo la teoría de Planck, considerando que la radiación se distribuía en paquetes discretos quellamo fotones, afirmo que estos se representaban en partículas de luz. De esta forma, suponía que la luz no se comportaba solo como onda, sino también como una partícula que poseía una cantidad discreta de energía.
- Los átomos arriba de 83 electrones pueden emitir más energía.

-Louis de Broglie sugirió que el electrón tenía propiedades de tipo ondulatorio, encontró que la energía de unapartícula estaba relacionada con su masa y con la velocidad de la luz
donde E= Energia (Joule, J)
M= Masa (kg) E= mc2
C= Velocidad de la luz ( 3 x 105 km/s)

Al no tener suficiente información recurrió a las investigaciones de Planck y en estas encontró que a energía de una onda estaba relacionada con la velocidadde la luz y la longitud de onda en la siguiente ecuación:
donde E= energía (Joule, J)
h= constante de Planck ( 6,63 x 10-34 J x s)
c= velocidad de la luz ( 3 x 105 km/s) E= hc/λ,
λ= longitud de onda (m)



- W.Heisenberg: Considero la nueva concepción del electrón como onda y partícula para determinar su posición en el átomo.Dualidad onda-partícula
Los electrones presentan una comportamiento de onda y partícula.

ECUACION:
λ= H/MV cualquier molécula de masa m y velocidad v se considera asociada a λ


se pueden cambiar el orden de los factores dependiendo que pidan (longitud, velocidad o masa)
Aplicando la ecuación de De Broglie
EJ: V= 5,97 x 106 m/s
M= 9,11 x 10-31 kg
λ=...