Los Halogenos

El fluor cada vez más explotado desde aproximadamente 1900, y desde
1940 UF6 se ha utilizado en la difusión gaseosa
plantas para la separación de isótopos de uranio para
tecnología de reactor nuclear.
ha estado creciendo a gran
aplicaciones a escala industrial de HF anhidro
La naturaleza agresiva de los humos de HF y
soluciones ha sido conocido desde Schwanhard de
Nurnberg utilizado parael grabado decorativo
de vidrio. El ácido fluorhídrico inflige terriblemente
quemaduras dolorosas en la piel (p. 810) y todo compuesto
que pueden hidrolizar para formar HF debe ser
tratado con mucha cautela. (4) máximo permitido
para la exposición continua a la IC gas
es de 2-3 ppm (cf. 10 pprn HCN). El elemento libre
sí mismo es aún más tóxicos, máxima admisible
concentración de undiario de 8 h de exposición es
0,1 ppm. Las bajas concentraciones de ion fluoruro en
agua potable se han conocido para proporcionar
una excelente protección contra la caries dental
ncluso durante muchos años, siempre que el total de
concentración de ion fluoruro se mantiene en o por debajo
1 ppm, la fluoración ha sido recomendada
y el procedimiento adoptado en varios países para
muchos años(p. 810). Sin embargo, a 2-3ppm un
moteado marrón de los dientes puede ocurrir y en 50 ppm
nocivos efectos tóxicos se observan. La ingestión de
150 mg de fluoruro de sodio puede causar náuseas, vómitos,
diarrea y dolores abdominales, aunque
completa recuperación es rápida intravenosa siguiente
o la inyección intramuscular de iones de calcio. la
fluoración deliberada de abastecimiento de aguadoméstica
ha sido un tema controversial, polémico incluso
durante varias décadas, aunque es importante
separar la biológica y toxicológica
aspectos, desde los aspectos morales y filosóficos
sobre el "derecho" de las personas para beber
agua no tratada si ~ i s h. (~ -

cloro
El cloro fue el primero de los halógenos para ser
sal aislada y común (NaC1) ha sido conocido
desde los primerostiempos (véase la Tabla 17.1). Su eficacia
en la dieta humana fue reconocida en clásico
antigüedad y hay numerosas referencias a
su importancia en la Biblia. En ocasión de sal
fue utilizado como parte de pago por los servicios de
Los generales romanos y los tribunos militares (salario)
y, de hecho, es un ingrediente esencial en
Las dietas de mamíferos (p. 68). El uso alquímico
de aguaregia (HCI / Hnos) para disolver el oro es
también bien documentado desde el siglo XIII
en adelante. Ácido clorhídrico concentrado se
preparado por 5. L. Glauber en 1648 por calentamiento
ZnCl2 hidratada y arena en una retorta y el
gas puro, libre de agua, se recogió sobre
mercurio por J. Priestley en 1772. Esto fue estrechamente
seguido por el aislamiento de cloro gaseoso por
CW Scheele en1774: obtiene el gas de
oxidante con HC1 naciente en una reacción Mn02
que ahora sería formalmente ser escrito como:
4NaC1 + + Mn02 2H2S04 - + 2Na2S04
calor
MnC12 + + 2H20 + C 4
Sin embargo, Scheele creía que había preparado
un compuesto (aire deflogistizado ácido marino)
y la confusión se agrava por C. -
L. Berthollet que demostró en 1785 que la acción
de cloro en el agua libera oxígeno:[C12 (g) +
H20 + 2 HCl (sol.) +; 02 (g)]; concluyó
que el cloro era un compuesto flexible de HCl
y oxígeno y lo llamó ácido oxymuriatic.?
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Traductor de Google para empresas:Google Translator ToolkitTraductor de sitios webGlobal Market Finder Las dos décadas desde1790 hasta 1810 fueron
caracterizado por dos grandes avances en química
teoría: la demolición de Lavoisier del flogisto
teoría de la combustión, y la refutación de Davy de
Contención de Lavoisier de que el oxígeno es una condición necesaria
constituyente de todos los ácidos. Sólo cuando estos dos
transformaciones se había logrado el podría
naturaleza elemental del cloro y lo verdadero...