LOS HIDROXIDOS

Los hidróxidos son compuestos químicos
resultantes de la combinación del grupo
hidroxilo (OH-) con cualquier elemento
metálico. El grupo hidroxilo presenta un
estado de oxidación de 1- .
Laformula general de hidróxidos es:
Cr(OH)n
n es el estado de oxidación del metal.
Cr(OH)3
Cuando n=1 el grupo se escribe
paréntesis:
KOH

sin

Ejemplos
FORMULA

NOMENCLATURA STOCKNOMENCLATURA
TRADICIONAL

Fe(OH)2

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido ferroso

Fe(OH)3

Hidróxido de hierro (III)

Hidróxido férrico

Hidróxido de cobre (I)

Hidróxido cúproso

Hidróxidode sodio

Hidróxido sódico

Hidróxido de calcio

Hidróxido cálcico

CuOH
NaOH
Ca(OH)2








Poseen propiedades básicas, por ello se les
llama también bases.
Neutralizanácidos.
Al tacto son jabonosas.
Azulean el papel tornasol.
Se produce por reacciones química del agua
con los óxidos básicos o por la reacción
directa de un metal alcalino.

Son compuestosquímicos resultantes de la
combinación del hidrogeno (estado de
oxidación 1+), con los elementos químicos
pertenecientes a los grupos VIA (flúor, cloro,
bromo y iodo, estado de oxidación 1-) y VIIA(azufre, selenio y teluro, que actúan con
estado de oxidación 2−).

La formula general de los ácidos es:
HX
Pero cuando X pertenece al grupo VIIA, tenemos:
H2X
Y cuando X pertenece al grupo VIA,es:
HCl − H2S
Como en los compuestos binarios, los
subíndices de cada elemento corresponden a
los estados de oxidación intercambiados.

Ejemplos.
Compuesto

Ácido

HCl

Ácido clorhídricoHBr
H2S
H2Se
HI

Ácido bromhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido iodhídrico






Poseen un sabor agrio.
Colorean de rojo el papel tornasol.
Sus disolucionesconducen la electricidad.
Desprenden gas hidrogeno cuando
reaccionan en disolución con algunos
metales.

Tarea: investigar que es un acido y una base,
según la teoría de Arrhenius, Brönsted-Lowry...