Los izotopos

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Los isotopos

Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de neutrones.Así, los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pues tienen igual número atómico Z (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico A(suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo).1 La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótoponatural.
Los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión (carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc.). En formasimbólica, el número de nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H (hidrógeno-3). Algunos isótopos poseen nombres especiales, como los del hidrógeno:
• 1 H o hidrógeno-1:hidrógeno con un protón y ningún neutrón, Z = 1, A = 1, también llamado protio.
• 2 H o hidrógeno-2: hidrógeno con un protón y un neutrón, Z = 1, A = 2, también llamado deuterio.
• 3 H o hidrógeno-3:hidrógeno con un protón y dos neutrones, Z = 1, A = 3, también llamado tritio.

• Tipos de isótopos
• Si la relación entre el número de protones y de neutrones no es la apropiada para obtenerla estabilidad nuclear, el isótopo es radiactivo.
• Por ejemplo, en la naturaleza el carbono se presenta como una mezcla de tres isótopos con números de masa 12, 13 y 14: 12C, 13C y 14C. Susabundancias respecto a la cantidad global de carbono son respectivamente: 98,89%, 1,11% y trazas.
• Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótoposradiactivos (existen alrededor de 1.200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida...
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