Los Novis

PRIMERA:

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECONOLOGICOS DEL ESTADO DE JALISCO

QUIMICA II

EXPOSICION “ACIDOS Y BASES”

Que presenta:
ESTIBALIZ SANCHEZ MEZA
KAREN ROSALES RENTERIA
ALEXISMORALES CORONADO
ALEJANDRA CORONADO GARCIA

Docente:
ANGEL ESTEBAN MEZA MURILLO
SEGUNDA:
¿Que es un acido?
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

TERCERA:
¿Qué es una base?
 Es toda sustancia que endisolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH
CUARTA:
Acido débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aporta iones  al medio, pero también escapaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido sedisociará en iones positivos  y negativos , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

QUINTA:
Acido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa paraganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)

SEXTA:
Base fuerte
En química, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente endisolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:

para bases hidroxílicas, ypara bases no hidroxílicas.

SEPTIMA:
Base debil
Una base débil aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.

Octava:
Cuadrocomparativo
Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius | Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted - Lowry | Teoría de Ácidos y Bases de Gilbert Newton Lewis |
Él definió los ácidos como...