Los Ojos De Judas

ESTADO GASEOSO – EJERCICIOS teórico - 5º año – 2005


1. Considere el manómetro de la figura.
A. Sabiendo que la P atmosférica es 748 torr y que h1 está en 15,0 cm. por encima de h2 ¿Cuál es la P del gas contenido la ampolla?
B. Si el manómetro h1 está en 12,4 cm. por debajo de la h2 y la P atmosférica es de 753 torr determine la P en atm del gas contenido la ampolla.2. 30,0 g de gas etino se encierran en un cilindro de 80,0 ml a una presión de 740 torr y una temperatura de 25,0 ºC ¿A qué temperatura se debe colocar el gas etino para que ocupe un volumen de 200 ml si la presión no se modifica? Realice un esquema del manómetro en el que está encerrado el gas etino (busque la información de la presión atmosférica del día).

3. 30,0 g de gas metano seencierran en un cilindro de 150 cm3 a una presión de 0,750 atm y 30,0 ºC. ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50,0 ºC? Explique la ley que aplica para resolver el ejercicio según los postulados de la teoría cinética.

4. ¿Cuál es la densidad del amoníaco gaseoso a 100 ºC y 1,15 atm?

5. En un día de invierno una persona aspira 450 ml deaire a -10,0 ºC y 756 torr. ¿Qué volumen ocupará este aire en los pulmones donde la temperatura es de 37,0 ºC y la presión es de 752 torr?

6. Considere el siguiente sistema:


Si se abre la llave y los gases no reaccionan entre sí, ¿Cuál será la presión final de la mezcla?
Enunciar la o las leyes que aplica.


7. Una muestra de 0,800 g de un gas ideal se encuentra en un recipiente de 930ml a 27,0 ºC de temperatura y 1,05 atm de presión. ¿Cuál es la masa molar molecular del gas? Explique si los términos gas ideal y gas real son sinónimos.

8. La mezcla de 40,0 g de oxígeno y de 40,0 g de helio tiene un P total 0,900 atm. ¿Cuál es la P parcial del oxígeno?

9. Se vaporiza una masa 1,225 g de un líquido volátil dando 400 mL de vapor cuando se mide sobre agua a 30 ºC y 770 torr.Si la Pv del agua a 30 ºC es de 32 torr, ¿Cuál es la masa molecular de la sustancia?
ESTADO GASEOSO 5º AÑO - 2005- HOJA 2
10. a) Complete el siguiente cuadro:


V(L) |V´(L) |t( ºC) |t ‘(ºC) |P(atm) |P’ (hPa) |n (mol) |n’ (mol) | | |10,0 | |20,0 |40,0 |0,50 |506,5 |2,08 x 10-1 |2,0 8 x 10-1 |(I) | |0,20 |0,40 |15,0 |15,0 |1,50 | |1,3 x 10-2 |1,3 x 10-2 |(II) | |11,2 | |0 |273 |1,00 |1013 ||1,0 |(III) | |
b) Enuncie las leyes que explican sus resultados.
c) ¿Esta(s) ley(es) se corresponde(n) con alguno(s) de los siguientes gráficos?

V V V






T (K) t (ºC) P
11. Indique si es V o F y justifique cada respuesta utilizando la teoría cinético- molecular:
a) El amoníaco gaseoso si se encuentra a altas presiones y altas temperaturas tiene uncomportamiento que se acerca al ideal.
b) La presión de un gas en un recipiente de volumen constante aumenta cuando se incrementa la temperatura.

12. Una bomba metálica de 4,00 L contiene 4,20 g de CCl4 (g) y 2,50 g de C2H4(g) a 300 ºC.
a) Determine la fracción molar de cada gas.
b) Calcule la presión parcial del etano y la presión total.
c) Si se transfiere el etano a unrecipiente de 8,00 L, ¿cuál será la presión si la temperatura no varía?
d) Enuncie las leyes que aplica para resolver los apartados b y c.

13. a) Explique y realice un dibujo que ejemplifique un manómetro conectado a un recipiente que contiene 0,42 g de N2 (g) a 20 ºC , siendo la presión atmosférica 750 torr y la rama abierta del manómetro se encuentra 12 cm. por encima de la rama cerrada.b) ¿Qué volumen ocupa el gas?
c) Si la temperatura desciende a 8,0 ºC y el volumen no varía, ¿qué presión ejerce el gas?
Represente el manómetro en la nueva situación.
c) Enuncie y explique mediante la teoría cinética la ley utilizada en “c”. Represente su gráfica.

14. 14- El oxígeno gaseoso utilizado en un hospital se almacenó en un cilindro de 70,0 L a la temperatura de 22,0...