Los Quarks
Páginas: 4 (888 palabras)
Publicado: 11 de marzo de 2013
"Cualquiera que no esté impactado al conocer la teoría mecánico-cuántica, no la ha entendido"
Niels Bohr
En esta entrada, vamos a dar unas pinceladas del mundo mecánico-cuántico...
Paracomenzar, ¿Por qué decimos que el átomo está cuantizado?
En el átomo, las partículas tienen que tomar un determinado valor de carga y posición, no pudiendo tomar cualquier valor. Por eso, decimos que elátomo está cuantizado, ya que todos estos valores son aproximadamente conocidos...
Pero... Si los electrones no giran alrededor del núcleo como si fueran planetas, si no lo hacen en órbitasestacionarias... ¿Cómo lo hacen?
En realidad, debido al experimento de Schrödinger, que es el de la doble ranura, llegamos a la conclusión de que el electrón puede comportarse a la vez como onda y comopartícula. Entonces, ¿Cómo determinamos su posición en un instante de tiempo determinado?
En realidad, NO PODEMOS. Según el modelo mecánico, sólo podemos hablar de regiones del espacio donde existe unaalta probabilidad de encontrar al electrón. A estas zonas, las llamamos orbitales.
Para entender el modelo mecánico, debemos prestar atención a 4 números cuánticos:
1) n: Llamado número cuánticoprincipal, sólo puede tomar valores naturales, excluyendo el 0: n= 1, 2, 3, 4... e indica el nivel en el que se encuentra el electrón.
2) l: Llamado número cuántico secundario o azimutal. Solopuede tomar valores desde 0 hasta n-1. Por ejemplo, si el electrón está en el 4º nivel (n=4), l puede tomar los valores 0, 1, 2 y 3.
Este número cuántico nos va a indicar la forma geométrica del orbital.Por ejemplo, el 0 nos indica que se trata de una esfera (orbital s, de "sharp"), el 1 que se trata de un ochito (orbital p, de "principal"), el 2 para el orbital d (de "diffuse") y el 3 para el f(de "fundamental")
3) m: Designa al número cuántico magnético, y puede tomar valores desde -l hasta +l. Es decir, si hablamos de l=2, m puede tomar los valores: -2, -1, 0, 1 y 2. El número...
Niels Bohr
En esta entrada, vamos a dar unas pinceladas del mundo mecánico-cuántico...
Paracomenzar, ¿Por qué decimos que el átomo está cuantizado?
En el átomo, las partículas tienen que tomar un determinado valor de carga y posición, no pudiendo tomar cualquier valor. Por eso, decimos que elátomo está cuantizado, ya que todos estos valores son aproximadamente conocidos...
Pero... Si los electrones no giran alrededor del núcleo como si fueran planetas, si no lo hacen en órbitasestacionarias... ¿Cómo lo hacen?
En realidad, debido al experimento de Schrödinger, que es el de la doble ranura, llegamos a la conclusión de que el electrón puede comportarse a la vez como onda y comopartícula. Entonces, ¿Cómo determinamos su posición en un instante de tiempo determinado?
En realidad, NO PODEMOS. Según el modelo mecánico, sólo podemos hablar de regiones del espacio donde existe unaalta probabilidad de encontrar al electrón. A estas zonas, las llamamos orbitales.
Para entender el modelo mecánico, debemos prestar atención a 4 números cuánticos:
1) n: Llamado número cuánticoprincipal, sólo puede tomar valores naturales, excluyendo el 0: n= 1, 2, 3, 4... e indica el nivel en el que se encuentra el electrón.
2) l: Llamado número cuántico secundario o azimutal. Solopuede tomar valores desde 0 hasta n-1. Por ejemplo, si el electrón está en el 4º nivel (n=4), l puede tomar los valores 0, 1, 2 y 3.
Este número cuántico nos va a indicar la forma geométrica del orbital.Por ejemplo, el 0 nos indica que se trata de una esfera (orbital s, de "sharp"), el 1 que se trata de un ochito (orbital p, de "principal"), el 2 para el orbital d (de "diffuse") y el 3 para el f(de "fundamental")
3) m: Designa al número cuántico magnético, y puede tomar valores desde -l hasta +l. Es decir, si hablamos de l=2, m puede tomar los valores: -2, -1, 0, 1 y 2. El número...
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