los radios

Radio (elemento)
Para otros usos de este término, véase Radio.
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Lattice body centered cubic.svg Capa electrónica 088 Radio.svg

88 RaTabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Radio, Ra, 88
Serie química Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque 2, 7, s
Masa atómica (226,0254) u
Configuración electrónica [Rn]7s2
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad 0,9 (Pauling)
Radio atómico (calc) 215 pm (Radio de Bohr)
Radiocovalente 221±2 pm
Radio de van der Waals 283 pm
Estado(s) de oxidación 2 (base fuerte)
1.ª Energía de ionización 509,3 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 979,0 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario sólido (no magnético)
Densidad 5500 kg/m3
Punto de fusión 973 K (700 °C)
Punto de ebullición 2010 K (1737 °C)
Entalpía de fusión 37 kJ/mol
Presión de vapor 327
Varios
Estructuracristalina Cúbica centrada en el cuerpo
N° CAS 7440-14-4
Calor específico 94 J/(K·kg)
Conductividad térmica 18,6 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del radio
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
223Ra traza 11,43 d α 5,99 219Rn
224Ra traza 3,6319 d α 5,789 219Rn
226Ra ~100% 1601 a α 4,871 222Rn
228Ra traza 5,75 a β- 0,046 228Ac
Valores en el SI y condiciones normales depresión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El radio es un elemento químico de la tabla periódica. Su símbolo es Ra y su número atómico es 88.
Es de color blanco inmaculado, pero se ennegrece con la exposición al aire. El radio es un alcalinotérreo que se encuentra a nivel de trazas en minas de uranio. Es extremadamente radiactivo, un millón de veces más que el uranio. Su isótopo másestable, Ra-226, tiene un periodo de semidesintegración de 1.602 años y se transmuta dando radón.
Índice [ocultar]
1 Características principales
2 Aplicaciones
3 Historia
4 Obtención
5 Isótopos
6 Referencias
7 Enlaces externos
Características principales[editar · editar código]

El radio es el más pesado de los metales alcalinotérreos, es intensamente radiactivo y se parece químicamenteal bario. Los preparados de radio son destacables porque son capaces de mantenerse a más alta temperatura que su entorno y por sus radiaciones, que pueden ser de tres tipos: rayos alfa, rayos beta y rayos gamma. Además, el radio produce neutrones si se mezcla con berilio.
Cuando se prepara el metal radio puro es de color blanco brillante, pero se ennegrece cuando se expone al aire debido a larápida oxidación del metal con el oxígeno. Es luminiscente (dando un color azul pálido), se corrompe en agua para dar hidróxido de radio y es ligeramente más volátil que el bario.
Aplicaciones[editar · editar código]

Algunos usos prácticos del radio se derivan de sus propiedades radiactivas. Radioisótopos descubiertos recientemente, como los de cobalto-60 y cesio-137, están reemplazando al radioincluso en estos limitados usos, dado que son más potentes y más seguros de manipular.
Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos. Más de cien pintores de esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel, murieron de radiación. Poco después se popularizaron los efectos adversos de la radiactividad. A finales de los sesenta aún se usaba el radioen las esferas de reloj. Los objetos pintados con estas pinturas son peligrosos y han de ser manipulados convenientemente. Hoy en día, se usan fosfatos con pigmentos que capturan la luz en vez de radio.
Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos.
El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer....