Los Seres Vivos
Páginas: 4 (936 palabras)
Publicado: 10 de diciembre de 2012
Farmacia y bioquímica
Integrantes: Inga Delgado, Karina
Ostos Romero, Nilo
Curso: Química inorgánica.
Tema: estequiometria II.
Fecha:29/10/2012.
INTRODUCCION
En toda reacción química unas sustancias, los reactivos, se transforman en otras, los productos. Tanto reactivos como productos son sustancias químicas y, por lo tanto, tienenun nombre químico y una fórmula química.
Podemos entonces, gracias a los nombres, describir la reacción química
indicando los reactivos que intervienen y los productos que resultan de la reacción.Objetivos:
Determinar la pureza CaC2 con todos los procesos adecuado para hallar el peso exacto de la composición.
Con la estequiometria se puede hallar la pureza de cada elemento de la tablaperiódica.
Reconocer los materiales que se utiliza, datos o formula que uno debe saber para hallar la pureza o impureza
Reconocer que reacciones pasan cuando se hallan la pureza de un elemento.MARCO TEÓRICO.
RAZONES ESTEQUIOMÉTRICAS
Razone estequiométricas
Las razones estequiométricas son parámetros constantes y universales para cada par de participantes en la reacción. Paraobtenerlos hay que tener las ecuaciones químicas balanceadas.
Por ejemplo, en la siguiente ecuación
2CO (g) _ O2 (g) → 2 CO2 (g)
La razón estequiométrica entre el monóxido de carbono
(CO) y eloxígeno (O2) es
2 moles de CO2
1 mol de O2
La razón indica las moles de monóxido de carbono que se requieren para reaccionar con un mol de oxígeno.
Para la misma reacción, sepueden construir las razones estequiométricas siguientes. Esto indica que se obtienen 2 moles de CO2 por 2 moles de CO, o por un mol de O2.
2 moles de CO2
2 moles de CO2 moles de CO
1 mol de O2
MÉTODO DE RELACIÓN MOLAR
La estequiometria. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en...
Integrantes: Inga Delgado, Karina
Ostos Romero, Nilo
Curso: Química inorgánica.
Tema: estequiometria II.
Fecha:29/10/2012.
INTRODUCCION
En toda reacción química unas sustancias, los reactivos, se transforman en otras, los productos. Tanto reactivos como productos son sustancias químicas y, por lo tanto, tienenun nombre químico y una fórmula química.
Podemos entonces, gracias a los nombres, describir la reacción química
indicando los reactivos que intervienen y los productos que resultan de la reacción.Objetivos:
Determinar la pureza CaC2 con todos los procesos adecuado para hallar el peso exacto de la composición.
Con la estequiometria se puede hallar la pureza de cada elemento de la tablaperiódica.
Reconocer los materiales que se utiliza, datos o formula que uno debe saber para hallar la pureza o impureza
Reconocer que reacciones pasan cuando se hallan la pureza de un elemento.MARCO TEÓRICO.
RAZONES ESTEQUIOMÉTRICAS
Razone estequiométricas
Las razones estequiométricas son parámetros constantes y universales para cada par de participantes en la reacción. Paraobtenerlos hay que tener las ecuaciones químicas balanceadas.
Por ejemplo, en la siguiente ecuación
2CO (g) _ O2 (g) → 2 CO2 (g)
La razón estequiométrica entre el monóxido de carbono
(CO) y eloxígeno (O2) es
2 moles de CO2
1 mol de O2
La razón indica las moles de monóxido de carbono que se requieren para reaccionar con un mol de oxígeno.
Para la misma reacción, sepueden construir las razones estequiométricas siguientes. Esto indica que se obtienen 2 moles de CO2 por 2 moles de CO, o por un mol de O2.
2 moles de CO2
2 moles de CO2 moles de CO
1 mol de O2
MÉTODO DE RELACIÓN MOLAR
La estequiometria. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en...
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