Los sistemas cerrados y aportaciones de Lavoisier

Los sistemas cerrados y las aportaciones de Lavoisier.

Los sistemas cerrados permiten el intercambio de energía, pero no de materia y son importantes cuando se quiere establecer el rendimientode una reacción. Lavoisier utilizó un sistema cerrado para establecer la "Ley de la conservación de la materia", al realizar la combustión del carbono. En estudios teóricos se suelen modelar sistemascerrados para que las ecuaciones del fenómeno que se quiera estudiar dependan de una cantidad limitada de variables(por ejemplo para determinar ecuaciones de movimientos dentro del sistema).

Elprincipio de la conservación de la masa es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785.Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

Lavoisierrealizó los primeros experimentos químicos cuantitativos. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al comienzo y al final de la reacción, probando la ley de la conservación dela materia (La materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma). Además reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. Con estos estudios derribó a la teoríadel flogisto. También investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno. Aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir medianteningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de compuestos a partir de los elementos. Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibió unanomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno. Sus obras más importantes son: Método de nomenclatura química (1787) en donde explica la nomenclatura química que...