Los solidos

 solidos
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándoselibremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas.
El “estado sólido” de la materia se refiere al estado una sustancia de energía condensada por pérdida de calor, con una densidadrelativamente alta, una gran cohesión entre sus partículas que es mayor a la repulsión de sus cargas electromagnéticas y una gran resistencia a cambiar su estado de reposo de forma y volumen definidos cuando no está confinado.
Los sólidos se conforman cuando las moléculas altamente energizadas con fuerte velocidad y oscilación en estado de fusión pierden calor.
Las moléculas de los sólidosinteractúan entre sí con una fuerza intensa. Estas interacciones pueden estar organizadas en una “estructura cristalina regular” (monocristalina o policristalina) o no tener una forma definida “amorfos”.
Si durante la solidificación la pérdida de calor produce un cambio lento en el estado de las partículas, éstas se organizarán de forma coherente adoptando una estructura geométrica o “cristalina”, y sipor el contrario la solidificación se da de manera súbita, las partículas se organizarán de forma “amorfa”, pues no podrán colocarse de forma homogénea como en el caso del vidrio.
Los sólidos se agregan de forma rígida, sin poder comprimirse. Son materiales duros y resistentes que no se difunden. Si un sólido es deformado, puede recuperar su forma original o puede romperse en muchos fragmentos.Los sólidos tienen una forma definida relativamente rígida y no fluyen como los gases o los líquidos.
Las fuerzas que afectan a cada molécula en un material sólido son diferentes en elinterior del material que en la superficie.
Dentro del material, cada molécula está sometida a todas las fuerzas de atracción posibles con sus moléculas vecinas, por lo que se afirma que las partículas dentro delos sólidos encuentra en un estado menor de energía.
PROPIEDADES GENERALES DE LOS SÓLIDOS

Tipo de unión – Metálicos
– Iónicos
– Covalentes
– Moleculares
Sólidos cristalinos:
-Partículas ordenadas en el espacio en forma regular, de modo que
tal disposición se repite indefinidamente en las tres dimensiones.-Aristas perfectamente rectas y ángulos interfaciales regulares.
-Átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.
-Ejemplos: hielo, cloruro de sodio, cuarzo entre otros.
Sólidos amorfos:
-Las partículas se distribuyen irregularmente en el espacio.
-Aristas curvas y ángulos interfaciales irregulares.
-Ejemplos: goma, algunos plásticos, el azufre amorfo y el vidrioCARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS
solido
tipo de particulas
Fuerzas entre las particulas
propiedades
ejemplos
Metalico
Iones positivos y electrones
Atracción electrostática
entre la red de iones y
el “mar” de electrones
Tanto blandos como muy
duros, puntos de fusión
bajos hasta muy altos,
excelente conductividad
térmica y eléctrica
Todos los
elementos
metálicos
Ionico
Ionespositivos y negativos
Atracciones
Electrostáticas
Duros y quebradizos, alto
puntos de fusión, baja
conductividad térmica y
eléctrica, alta solubilidad en
agua
NaCl
Ca(NO3)2
Covalente
Atomos unidos por enlaces covalentes
Enlaces covalentes
Muy duros, puntos de fusión
muy altos, baja
conductividad térmica y
eléctrica, baja solubilidad en
agua
Diamante (C)
Cuarzo (SiO2)...