Lozano Tarea7

MATERIALES
: USOS Y
PROPIEDADE
S

SOLIDOS




Un cuerpo sólido es uno de los cuatro estados
de agregación de la materia, se caracteriza
porque opone resistencia a cambios de forma y
de volumen. Sus partículas se encuentran
juntas y correctamente ordenadas. Las
moléculas de un sólido tienen una gran
cohesión y adoptan formas bien definidas.
Manteniendo constante la presión a baja
temperaturalos cuerpos se presentan en forma
sólida y encontrándose entrelazados formando
generalmente estructuras cristalinas. Esto
confiere al cuerpo la capacidad de soportar
fuerzas sin deformación aparente.

SOLIDOS CRISTALINOS VS SOLIDOS
NO CRISTALINOS (AMORFOS)
SOLIDOS CRISTALINOS

SOLIDOS NO CRISTALINOS O
AMORFOS

Poseen un ordenamiento estricto y regular dentro
de sus moléculas o iones.

Los sólidosamorfos carecen de un ordenamiento
bien definido y de un orden molecular repetido.

A su vez los podemos dividir en cristales iónicos,
cristales covalentes, cristales moleculares y
cristales metálicos.

Los sólidos amorfos son más estables cuando se
encuentran en forma cristalina.

Se forman a través de una estructura repetida
formada por celdas unitarias .
. Cualquiera de las celdas unitarias quese repiten
en el espacio tridimensional forman una
estructura reticular característica de un sólido
cristalino y a continuación mencionaremos los
siete tipos de celdas unitarias
• Cubica simple
• Tetragonal
• Ortorrómbica
• Romboédrica
• Monoclínica
• Triclínica
• Hexagonal

Carecen de una distribución tridimensional
regular de átomos.

SOLIDOS CRISTALINOS

CRISTALES IONICOS

Al estar formadospor aniones y cationes
de distinto tamaño, las fuerzas de
cohesión son debidas a enlaces iónicos,
por lo que la energía del enlace oscila en
torno a los 100Kj/mol, estos cristales son:
Duros y frágiles
Tienen elevado punto de fusión
Son buenos conductores de calor y
electricidad
Como ejemplo de solidos iónicos tenemos
a las sales y los silicatos

CRISTALES COVALENTES

Las fuerzas de cohesión sondebidas
a enlaces covalentes, por lo que las
uniones presentan energías del
orden entre 100 y 1000 KJ/mol,
estos cristales son
Duros e incompresibles
Malos conductores de calor y de la
electricidad
Como ejemplo de estos cristales son
el cuarzo, el grafito y el diamante

CRISTALES
MOLECULARES

Constituidos por moléculas, las
fuerzas de cohesión son decidas a
puentes de hidrogeno y a fuerzas deVan der Waals, que son de intensidad
reducida. Por ello su energía de
cohesión es del orden 1Kj/mol estos
cristales son:
Blandos
Compresibles y deformables
Bajo punto de fusión
Malos conductores de calor y
electricidad
Como ejemplos tenemos el hielo

CRISTALES METALICOS

Cada punto de masa lo constituye
un átomo de metal, los electrones
están des localizados, moviéndose
por todo el cristal, estoscristales
son:
Buenos resistentes ante esfuerzos
externos
Buenos conductores de electricidad
y de calor
Como ejemplo tenemos el Li, Ca,
Na

LIGAS DE VIDEOS DE EXPLICACIÓN
DE ESTRUCTURAS CRISTALINAS





https://
www.youtube.com/watch?v=wQ3q5RsJp
l8
https://
www.youtube.com/watch?v=ADt1a9qZ
oyU

ESTRUCTURAS
CRISTALINAS

MATERIALES

ALEACIONES FERROSAS

ACEROS SIMPLES

Los aceros simplesson aleaciones de fierro con
carbono este ultimo se encuentre presente en un
rango de .02 hasta 2% con presencia de otros
elementos considerados impurezas
Aceros de bajo
carbono .02<
%C<.03

Aceros de medio
carbono .03<
%C<.65

Acero de alto
carbono %C>.8

Baratos

Baratos

Baratos

Soldables

Son templables

Templables

No se pueden tratar
térmicamente

Ductilidad moderada

Duros y resistentes aldesgaste

Maquinables

Buena resistencia
mecánica

Difíciles de soldar

Resistencia mecánica
moderada

Poco tenaces

ACEROS ALEADOS

Los aceros aleados son aceros simples a los que se les ha agregado
otros elementos de aleación como lo son el cromo, níquel, tungsteno,
vanadio, silicio, manganeso

ACEROS DE ALTA
ALEACION

A estos aceros se les puede clasificar en dos
grandes ramas la de los...