Machote Reporte Completo Con R Brica


Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I
QU-0101

I Semestre 2015




Estudiante: Arly Mariela Cascante Sánchez. Carne: B51628Asistente: Allan Fernández Charpentier Grupo: 12

Termodinámica y termoquímica.


Introducción
La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante lasreacciones químicas. El calor es una transferencia enérgica que puede pasar espontáneamente de un cuerpo a alta temperatura a uno de menos temperatura. (1)
El calor desprendido puede medirse en un aparatollamado calorímetro (recipiente con paredes aisladas que impide que el calor interno se intercambie con el entorno) y expresado en Joule (J, unidad SI). Cuando se efectúan reacciones químicas en elcalorímetro, que desprenden o absorben calor, este puede fluir de una parte a otra del calorímetro pero no debe haber flujo de calor de o hacia los alrededores. (1)
El objetivo de este experimento esmedir el calor desprendido en algunas reacciones que se efectúan en un calorímetro, y de esta manera familiarizarse con el manejo de este, la medición de temperatura y el cálculo de la entalpía. Tambiénse hará el cálculo de la capacidad calórica del calorímetro (calor que absorbe el calorímetro), el cuál luego deberá ser sumado al calor obtenido en el experimento, para poder obtener el calor deneutralización.



Sección Experimental
El experimento se realizó en baso al procedimiento descrito en el Experimento #13 del Manual de Laboratorio de Química General I elaborado por M. Ev. PatriciaGuzmán L . Para el experimento se utilizó un calorímetro de cobre.
Las omisiones fueron: el procedimiento A (Instalación de Calorímetro) no se efectuó debido a que el calorímetro ya estaba instalado, ytampoco se realizó el procedimiento B, de comparación de termómetros, porque se utilizó solamente uno, por lo que no era necesario este procedimiento.
Mientras que las modificaciones fueron que en la...