maestro

RESUMEN



La realización de esta práctica consistió básicamente en el estudio de La temperatura del punto de ebullición de algunos líquidos puros, tales como la acetona, Etanol y Agua . El punto de ebullición se determinó mediante el uso del método de baño María .

Bajo las circunstancias físicas a las que se realizó la práctica los resultados experimentales fueron variantes conrespecto a los datos teóricos de cada liquido encontrando como mayor punto de ebullición el agua y como menor a la Acetona , esto por las fuerzas intermoleculares que ambos poseen.





































OBJETIVOS




GENERAL

Determinar la temperatura de ebullición de algunos líquidos puros y las variaciones que estos sufren de acuerdo a lapresión atmosférica a la que se encuentran.

ESPECIFICOS


1. Estudiar los cambios que sufre la materia y reconocerlos durante la practica .

2. Corregir las temperaturas de ebullición de los líquidos puros de acuerdo a los datos teóricos y variaciones en sus alrededores.

































MARCO TEORICO


La materia se presenta en tresestados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o elCO2 en estado gaseoso:
Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación devolumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.


CAMBIOS DE ESTADO


Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si semodifican las condiciones en que se encuentran. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.
Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión. El punto de fusión es la temperatura que debe alcanzar una sustancia sólida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusióncaracterístico. Por ejemplo, el punto de fusión del agua pura es 0 °C a la presión atmosférica normal.
Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización. Cuando la vaporización tiene lugar en toda la masa de líquido, formándose burbujas de vapor en su interior, se denomina ebullición. También la temperatura de ebullición es característica de cada sustancia y sedenomina punto de ebullición. El punto de ebullición del agua es 100 °C a la presión atmosférica normal.


Punto de Ebullición
Es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido igual a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de unasustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las...