manglares

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.I. SAN MARTIN DE PORRES
MARACAIBO / ZULIA





Química




Integrantes

María Zambrano
Vanessa Uzcategui


Esquema:

1. Definición desolución
a) Definición de Soluto
b) Definición de Solvente
2. Características de las soluciones
3. Tipos de soluciones
a) Insaturadas
b) Saturadas
c) Sobresaturadas
4. Definición de Solubilidad
5. Factores que afectan
a) Solubilidad
6. Proceso de disolución
a) Disolución Química
b) Disolución Física o Sobresaturada
7. Importancia de las solucionesIntroducción

El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia las soluciones en el área de Química, para lo cual es necesario realizar un recorrido por distintas nociones de esta disciplina, con el fin de acercarnos un poco a su naturaleza.
La solubilidad de un solido en un líquido depende de la temperatura. Los
términos disolución saturada, nosaturada y sobresaturada se refieren a situaciones en las cuales el liquido contiene tanto solido como admite a esa temperatura, menos del que admite o, bajo especiales circunstancias, mas del
que admite
(Equilibrio termodinámico meta estable). La así denominada disolución sobresaturada puede cristalizar espontáneamente, depositando solido,
Aumentando la temperatura del sistema y quedando elliquido saturado a la
nueva temperatura.
Este fenómeno de la sobresaturación se puede observar en soluciones en
agua de acetato de sodio rehidratado. Una disolución sobresaturada puede
permanecer como tal tiempo indemnizo. Pero si se añade una pequeña semilla
un pequeño cristalito de la misma sustancia, cristaliza espontáneamente.

A continuación, realizaremos una apreciación más profundadel sentido de las soluciones.








Desarrollo:

Definición de Solución: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase(sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que sepresentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersasuniformemente entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua

a) Definición de soluto: Esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución. En lenguaje común, también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución.Lo más habitual es que se trate de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina una solución líquida. Una de las características más significativas de una disolución suele ser su concentración de soluto, o sea la medida de la cantidad de soluto contenida en ella.
Otra característica a considerar sería la facilidad para disolverse o solubilidad que pueda presentar en el disolvente....