Manual De Practicas De Quimica Analitica

ÍNDICE PRÁCTICA 1 PRÁCTICA 2 PRÁCTICA 3 PRÁCTICA 4 PRÁCTICA 5 PRÁCTICA 6 PRÁCTICA 7 PRÁCTICA 8 PRÁCTICA 9 PRÁCTICA 10 PRÁCTICA 11 PRÁCTICA 12 BIBLIOG.AFÍA Neutralización (potenciometría)………...….................................................. Neutralización (alcalimetría)…………….....………………………………. Neutralización (acidimetría).……….....……………….…………………….. Dicromatometría…………………………………………………………………...Yodometría…………………………………………………………………………… Complejometría (edta)……………………….…………………………………... Complejometría (ferrocianuro)………………………..…………….............. Grupo I de cationes………………………………………........................................ Grupo II de cationes…………………………………………………..………...…. Grupo III de cationes………………………………………………………..……... Grupo IV de cationes………………………………………………………............. Grupo V decationes………………………………………………………….......... …………………..…………………………………………………………………………. 1 3 7 9 11 13 15 17 21 29 35 40 44

Luisa Villanueva Hinojos e Ing. Carlos Eduardo Rodríguez Terrazas

Índice

Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Analítica

PRÁCTICA 1 NEUTRALIZACIÓN (POTENCIOMETRÍA) Determinación de pH y de la capacidad amortiguadora. Objetivo: El alumno aprenderá a medir el pH de una solución y observará elcomportamiento de varias soluciones amortiguadoras ante la adición de ácidos o bases (electrólitos). 1.1 Material y reactivos Material 8 vasos de precipitado de 250 mL 4 pipetas 1 potenciómetro Reactivos Solución 0.1M de ácido clorhídrico Solución 0.1M de hidróxido de sodio Solución 0.1 M de ácido acético Solución 0.1 M de acetato de sodio

1.2 Procedimiento 1. 2. Se numeran 3 vasos deprecipitados de 250 mL. Se hacen las siguientes mezclas en los vasos: a) En el vaso marcado 1: 95 mL de Ácido Acético 0.1 M + 5 mL de Acetato de sodio 0.1 M b) En el vaso marcado 2: 50 mL de Ácido Acético 0.1 M + 50 mL de Acetato de Sodio 0.1 M c) En el vaso marcado 3: 5 mL de Ácido Acético 0.1 M + 95 mL de Acetato de Sodio 0.1 M El líquido de cada vaso se divide en dos porciones de 50 mL cada uno, demanera que queden vasos 1 y 1', 2 y 2' y 3 y 3'. Calibre el potenciómetro siguiendo las instrucciones del manual de operación y mida la temperatura de las soluciones que preparó. Se mide el pH de 50 mL de agua destilada y se repite la medición después de haber ag.egado 1, 2 y 3 gotas de solución de HCl 0.1 M Se añade una cantidad suficiente de solución de HCl 0.1 M para modificar el pH en una unidad.Anote el volumen de HCl gastado. Se mide el pH del vaso marcado con 1 y se le ag.egan 1, 2 y 3 gotas de solución de HCl 0.1 M, midiendo el pH después de cada adición. Se añade una cantidad suficiente de solución de HCl 0.1 M para modificar el pH en una unidad. Anote el volumen de HCl gastado. Se repite la operación con los vasos marcados 2 y 3. Se vuelve a medir el pH de 50 mL de agua destilada yse repite la medición después de haber ag.egado 1, 2 y 3 gotas de solución de NaOH 0.1 M Se añade una cantidad suficiente de solución de NaOH 0.1 M para modificar el pH en una unidad. Anote el volumen de NaOH gastado. Se mide el pH del vaso marcado con 1' y se le ag.egan 1, 2 y 3 gotas de solución de NaOH 0.1 M, midiendo el pH después de cada adición. Se añade una cantidad suficiente de soluciónde NaOH 0.1 M para modificar el pH en una unidad. Anote el volumen de NaOH gastado. Se repite la operación con los vasos marcados 2' y 3'. Escriba sus observaciones sobre el comportamiento del agua destilada y las soluciones amortiguadoras al añadirles soluciones de ácido o base.

3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15.

1.3 Observaciones

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Luisa Villanueva Hinojos e Ing. CarlosEduardo Rodríguez Terrazas

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Reporte de la Práctica No. 1 Mediciones de pH añadiendo HCl pH del agua destilada _____ Mediciones de pH añadiendo NaOH pH del agua destilada _____

pH agua + 1 gota de HCl 0.1 M _____ pH agua + 2 gotas de HCl 0.1 M _____ pH agua + 3 gotas de HCl 0.1 M _____ mL necesarios de HCl 0.1 M Para cambiar...