Practica 2 quimica analitica

UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER
center6985
CARRERA: Farmacia y Bioquímica
CURSO: Química Analítica e Instrumental
PRÁCTICA N° 2
DETERMINACIÓN DE H2O2 POR EL MÉTODO PERMANGANIMÉTRICO
Docente: Norma Carlos Casas
Sección: FB4M1.
Ciclo: 2015-01.
Grupo: “A”
Fecha de realización de la práctica: 30/03/15.
Fecha de entrega de la práctica:06/04/15.
Integrante: Arotinco Rojas, Karin
López Dávila, Zaid.
Pipa Uchupe, Marcial
Sugey Sanchez, Cesy2015
I. OBJETIVOS
Valorar una solución de Permanganato de Potasio.
Determinar el contenido de Peróxido de Hidrogeno.
Determinar los volúmenes de oxígeno producidos por el agua oxigenada, en un producto farmacéutico,por el método permanganométrico.

II. EXPERIMENTAL
III. RESULTADOS
A. VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE KMnO4
Si: WÁc. Oxál.=1,5601 gr1 Eq-g→63 grx→1,5601 gr∴x=0,0247 Eq-gAhora: 0,0247 Eq-g→250 mlx→1000 ml∴x=0,0988 Eq-g∴x≅0,0988 N Ácido OxálicoLuego: meq base=meq ácidoXx0,1N=25x0,0988 ∴X=24,7 ml∴x≅24,7 mlKMnO4 (Teórico)Ahora hay dos formas de hallar la normalidad real del KMnO4:
Con: VPráctico=24,2 ml1. V1xN1(Ác. Oxál.)=V2xN2(KMnO4)
25x0,0988=24,2xN2N2=0,102066115 NN2≅0,1020 N2. fc=24,724,2=1,0206
fc≅1,0206Ahora con: NR=0,1xfcNR=0,1x1,0206NR=0,1020 NNR≅0,1020 NB. DETERMINACIÓN DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
Si: N=0,1020 Gasto Práctico=0,4 ml0,1020 x0,4=0,0408 mEq-gAnalito=H2O2 PM=34 gr/mol PEq=17gr1 Eq-g→17 gr1 mEq-g→0,017 gr0,0408 mEq-g→x∴x=6,936x10-4 gr6,936x10-4 gr H2O2→1 ml demuestrax→100 mlx=0,0693 gr H2O2∴x≅0,070 gr H2O2Sabiendo que: MH2O2=34g/mol0,0693 g=34g/mol x0,1LxX∴X=0,0203 mol/L H2O2Sabiendo que cada mol de oxígeno proviene de la descomposición de dos moles de peróxido de hidrógeno:
0,0203 mol/L H2O2=2xX∴X=0,0101mol O2Ahora: nO2=x22,4 L/mol=0,0101
x=0,2262 L O2∴x≅0,23 LO2Esto también indica que el peróxido de hidrógeno es de 0,23 volúmenes.
IV. DISCUSIÓN
Los resultados del pesaje del ácido oxálico corresponden a una incertidumbre debida que los pesos exactos no fueron acorde con los demás grupos obteniendo con esto un grado de incertidumbre.Según Dr. Jesús Sanz Ascensio (2013), la incertidumbre es el porcentaje de la probabilidad o de precisión. El error sepuede producir al momento de la estandarización del permanganato de potasio con la solución acido oxálico y el ácido sulfúrico a 4mol (medio ácido) debido que la observación es subjetiva esto dependerá además la cantidad de indicador primario agregado, en este caso el permanganato se considera como indicador porque es intensamente coloreado, y la temperatura que se le va agregar mientras se estéestandarizando debido a que el calor permitirá que las impurezas del agua que hay en el medio acido se consuma y así aceleran el punto de equilibrio. Los valores obtenidos de la normalidad en el punto 1 y 2 demuestran que los gastos tanto teóricos y prácticos tuvieron un mínimo margen de error demostrando así la normalidad casi exacta a la real.
En la determinación del peróxido de hidrogeno esimportante mencionar la buena preparación del agua oxigenada ya que si el experimento nos pide demostrar que nuestra muestra es de 10 volúmenes el preparado debe ser así esto quiere decir si el agua oxigenada es de 10 volúmenes significa que un volumen de la disolución es capaz de liberar por descomposición 10 veces este volumen de oxígeno puro medido a 760mmHg y 273K. .En nuestro grupo experimental se...