MANUAL DE PRÁCTICAS PARA EL LABORATORIO

MANUAL DE PRÁCTICAS PARA EL LABORATORIO
DE QUÍMICA 2

Carreras de Ingeniería
Recopilado y adaptado por:
Coordinación de Química del I2QB3
Guatemala, Junio 2012

ÍNDICE DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO
No. De Práctica
Práctica 1

Título

Página

Determinación de un hidrato

3

Práctica 3

Manifestación de una reacción
electroquímicas
Cinética y equilibrio químico

Práctica 4Gases

27

Práctica 5

Propiedades coligativas y estados de la materia

35

Práctica 6

Ácidos, bases y amortiguadores

47

Práctica 7

Titulación de Manganeso

57

Práctica 2

química

y

celdas

8
18

FACULTAD DE INGENIERIA
Manual de Laboratorio Química 2
I2QB3

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LABORATORIO DE QUÍMICA 2
PRÁCTICA No. 1
DETERMINACIÓN DE LA FORMULA QUÍMICA DEUN HIDRATO
Introducción
En química inorgánica, los llamados “hidratos” son moléculas que contienen agua que
pueden estar ligadas a un núcleo metálico o se encuentran cristalizadas en el complejo metálico.
Esta agua se puede liberar cuando la molécula es sometida a una temperatura alta, la red se rompe
y deja escapar una o más moléculas de agua. En esta práctica se calculara la cantidad de aguaque
posee una sal hidratada por medio del calentamiento y luego se calculara la cantidad de moles de
agua que posee la molécula.
Objetivos
1. Determinar de formula experimental la fórmula de un hidrato.
2. Determinar la composición porcentual del hidrato.
3. Comparar los resultados obtenidos con los datos teóricos.
Alcance
 El estudiante logrará determinar mediante la estequiometría larelación entre los compuestos
de una molécula.
Antecedentes
El agua, o los elementos que la forman, pueden encontrarse en una amplia variedad de
materiales. El método que se utiliza para saber la cantidad de agua que hay en estos materiales
dependerá del estado del agua en la muestra. Esta puede estar de la siguiente forma:
Agua no esencial: Esta retenida por fuerzas no químicas. En formacomún se le conoce
como humedad.
Agua higroscópica: Se encuentra adsorbida sobre la superficie de las partículas; se analiza
por desecación en una estufa a 110°C.
Agua incluida: También llamada agua ocluida, está presente en los minerales.
eliminarla se necesitan temperaturas arriba de los 100°C.

Para

Agua esencial: Está presente en el compuesto como parte de la composición estequiometria.Manual de Laboratorio Química 2
I2QB3

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Agua de hidratación: El agua está unida por medio de fuerzas coordinadas covalentes, que
son más débiles que las fuerzas electrovalentes o covalentes, por lo que es más fácil
eliminar el agua.
Agua de constitución: El hidrógeno y el oxigeno están unidos dentro de los compuestos por
fuerzas de valencia primaria, se pueden convertir confrecuencia en agua por
descomposición de compuesto.
Muchas sales se encuentran en la naturaleza formando hidratos, es decir como agua de
hidratación. El número de moles de agua por mol del hidrato es usualmente una constante de
acuerdo con la ley de la composición definida. Por ejemplo, el cloruro férrico comercial se puede
obtener como FeCl3.6H2O y el sulfato de sodio como Na2SO4.10H2O.
Enesta práctica se va a determinar el número de moles de agua que se combina con cada
mol de la sal asignada. Cuando se caliente la sustancia ocurre la siguiente reacción:

En donde AB representa cualquier sal deshidratada. Si se puede determinar el peso de
agua perdida cuando una cantidad conocida de AB. xH2O es calentada, entonces es posible
calcularla razón molar de agua a AB a partir de lospesos moleculares de los reaccionantes:

y

Para determinar el número de moles de agua por mol de AB (Es decir X) simplemente se obtiene la
razón:

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Materiales y reactivos para cada estudiante o cada grupo de trabajo:
Materiales:
-

Tubo de ensayo
Pinza para crisol
Plancha cerámica
Balanzas**
Mechero
Chispero
Anillo de metal...