manual tecnico pvc
Tubos de PVC-U presión
Manual Técnico
IM0003-1
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Manual Técnico PVC-U presión
Índice
IM0003-1
Nº
TEMA
Pág.
1
El PVC
3
2
Fabricación de tubos de PVC-U
4
3
Características físicas, químicas y mecánicas
5
4
Resistencia química
7
5
Clasificación y marcado
9
6
Gama de tubos de PVC-Upresión
10
7
Definiciones del material
11
8
Diseño de tubos
13
9
Campo de aplicación
14
10
Comportamiento respecto a la temperatura
15
11
Comportamiento respecto a la temperatura
16
12
Anclajes
17
13
Distancia entre soportes
18
14
Cálculo hidráulico
23
15
Sistemas de unión tuberías PVC-U presión
27
16
Curvatura enfrío de las tuberías de PVC-U
30
17
Manipulación y transporte
31
18
Características de la zanja
34
19
Instalación
36
20
Prueba de presión
37
21
Reparaciones
38
22
Detección canalización
39
23
Ventaja de los tubos de PVC-U
40
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Manual Técnico PVC-U presión
1 – El PVC
El PVC es una combinación química de carbono, hidrógenoy cloro. Sus componentes provienen del
petróleo (43%) y de la sal (57%). El PVC tienen una dependencia parcial del petróleo, a diferencia de la
mayor parte de los plásticos, cuya dependencia es total. De hecho, las necesidades de PVC se limitan al
0,5% del consumo mundial de petróleo.
A partir de la sal común, mediante el proceso
obtiene cloro, sosa cáustica e hidrógeno. La
reacciónresultante de aplicar una corriente
disolución de sal común. Así obtenemos el cloro,
constituyente del PVC.
de electrólisis, se
electrólisis es la
eléctrica en una
que es el principal
El etileno, que como hemos mencionado representa menos de la
mitad en peso del PVC, tiene un proceso más largo. El primer paso
es una destilación del petróleo crudo. Esta pasa íntegramente por un
procesocatalítico, rompiéndose las moléculas más grandes en
moléculas más pequeñas por efecto del calor, con la acción de los
catalizadores para acelerar el proceso. De esta forma se genera el
etileno.
Por reacción de éste con el cloro, ambos en fase gaseosa, se
obtiene dicloroetano (DCE). El dicloroetano se calienta en un horno,
descomponiéndose por pirólisis en cloruro de vinilo (VCM) y cloruro
dehidrógeno. El cloruro de hidrógeno reacciona con el etileno en un
proceso llamado oxicloración, que produce más dicloroetano, el cual
a su vez produce más cloruro de vinilo.
Tal y como se ha apuntado anteriormente, a partir del cloruro de
vinilo se obtiene finalmente, por polimerización de éste, el
poli(cloruro de vinilo).
Sal
57%
Petróleo
43%
Electrólisis
Cracking
CloroEtileno
Dicloroetano (DCE)
Pirólisis
Cloruro de Vinilo (VCM)
Polimerización
Policloruro de Vinilo (PVC)
Fig. 1.1 – Obtención del PVC
El cloro presente en el PVC presenta dos ventajas: en primer lugar, proviene de una sustancia tan sencilla y
disponible como es la sal común; en segundo lugar, el cloro es un estupendo inhibidor de llama, lo que hace
que el PVC sea un producto adecuadopara aplicaciones que exijan una cierta resistencia a la ignición,
como pueda ser el recubrimiento aislante de los cables eléctricos.
Químicamente, es una macromolécula formada a partir de unidades más
pequeñas que se repiten. Estas unidades más pequeñas, a las que llamamos
monómero, son el cloruro de vinilo, y se unen entre sí por el proceso de
polimerización.
H
C
Cl
Podemosexpresar genéricamente la fórmula del PVC como: [- CH2 CHCl -]n,
dónde n representa el grado de polimerización, es decir, el número de veces que
se repite el cloruro de vinilo monómero, CH2 CHCl en la molécula de PVC. Es por
lo tanto un homopolímero; es decir, un polímero constituido por un único tipo de
monómero.
Fig. 1.2 – Molécula del PVC
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