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CARLOS LOPEZ
TUTOR DE LABORATORIO





UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
LABORATORIO QUIMICA
Abril 3 del 2013
Objetivos

Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.
Reconocer cuando se produce una reacción química.
Observar y analizar los cambios presentados de las reacciones químicas.





















IntroducciónUna reacción química, cambio químico o fenómeno químico, La reacción al unir dos o más elementos da como resultado la formación de un enlace químico entre átomos y la formación de un compuesto químico. ¿Pero por qué las substancias químicas reaccionan al ser unidas? La razón tiene que ver con la participación de la configuración de los electrones del átomo.




















MARCOTEORICO

Una reacción química es el proceso de transformación de la materia, por el cual unas sustancias (elementos o compuestos) se transforman en otras diferentes.

ECUACION QUIMICA: Es la representación simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican lascantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.  En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.

Un caso general de ecuación química sería:



A, B, C,D, representan los símbolos químicos o la fórmula molecular de los átomos o moléculas que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho).
a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa.

La Ecuación Química presentan las siguientes características:

1. Se utilizan lossímbolos de los elementos químicos de la tabla periódica para representar los elementos como compuestos.
2. Indica el estado físico de los reactantes y productos liquido (l), sólido(s), gaseoso (g) y acuosa (ac), en (solución).
3. Muestra el desprendimiento de gases o la formación de un precipitado (sustancia insoluble) en el medio donde ocurre la reacción.
4. Se indica la absorción o eldesprendimiento de energía.
5. En la ecuación química se debe cumplir con la ley de la conservación de las masas, es decir el número de átomos de los reactantes es igual al número de átomos de los productos.

Clasificación de las Reacciones Químicas
NOMBRE
EXPLICACION
EJEMPLO
Reacción endotérmica
Es aquella reacción que necesita el suministro de calor para que ocurra
2KCIO3(s)→∆2KCl(s)+3O2(g)Reacción exotérmica
Cuando ocurre esta reacción se produce calor
C3h8(g)+5º2(g)+4H2O(g)
Composición o síntesis
En esta reacción dos o más sustancias se unen para formar un solo producto
Na2O(S)+H2O(l)→2NaOH(ac)
Descomposición o análisis
A partir de un compuesto se obtienen dos o más productos.
2H2O(l)→2H2(g) +O2(g)
Desplazamiento
Ocurre cuando un atomo sustituye a otro en una molécula.
Zn(s)+H2SO4(ac)→ZNSO4(ac)+H2
( g)
Doble desplazamiento
Se realiza por el desplazamiento o intercambio de átomos entre las sustancias que participan en la reacción.
H2S(ac)ZnCl2(ac)→ZnS(S) +2HCl(ac)
Neutralización (doble desplazamiento)
Un acido reacciona con una base para formar una sal y agua.
HCl(ac)+NaOH(ac)→NaCI(ac)+H2O(I)
Combustiones de materiales orgánicos en presencia de oxigeno
Loscompuestos orgánicos con oxigeno producen dióxido de carbono y agua.
Compuestos orgánicos + O2→CO2+H2O
Con transferencia de electrones(oxido-reducción)
Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.
Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento.
Sin tranferencia de electrones(doble desplazamiento)
Ocurre una redistribución de...