Mapemo96

1 Dalton
Ventajas:
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
Desventajas:
: Dalton sostenía que átomos de un mismo elemento eran iguales en masa y propiedades. Hoy sabemos que esto no es cierto, porque existen los isótopos (átomos de un mismo elemento con el mismo nº de protones pero diferente nº de neutrones). Dalton, además,creia que los átomos eran las unidades indivisibles que formaban los cuerpos. Posteriormente surgieron nuevas teorias y modelos atómicos precisamente porque se descubrieron las partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
thomson
Ventajas:
Incorpora la idea de que la materia está formada por partículas diferentes, unas con carga positiva y otras con carga negativa. Con ello justificalos experimentos en los que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad, por ejemplo la condustividad de los metales, las celdas electroquímicas, la electrólisis, etc.
Desventajas:
Al plantear que ambos tipos de partículas se encontraban estrechamente en contacto ("budin de pasas") no podía justificar la generación de los espectros de emisión que se habían observado alsometer a descarga una muestra de un gas y observado un espectro de líneas característico.

Rutherford
Ventajas:
-Explica de manera sencilla el experimento con la lámina de oro y Rayos Alfa. 
-Introduce el concepto del núcleo atómico (talvés no lo mencionó, pero sus estudios llegan a esta conclusión).
-Deshace la concepción atómica que dejó Thompson, por esto mismo, abre el camino a nuevasmaneras de comprender la estructura, la naturaleza y la conformación, no sólo de los átomos, sino de la naturaleza y del universo entero.
Desventajas:
-Por teoría electromagnética, una carga eléctrica moviéndose a cierta velocidad, y atraído por una fuerza, va perdiendo energía progresivamente, por lo cual, al final, por teoría, los electrones perderían toda su energía hasta que se chocarían con elnúcleo, con esto, los electrones dejarían de existir. Esto nos lleva a otra conclusión: Si los electrones al final chocan con el núcleo y dejan de existir, luego, los átomos y la materia no existen... esto por suspuesto va en contra la realidad, ya que los átomos y la materia misma existen. Esto supuso el mayor problema de la teoría de Rutherford.

bohr
Ventajas:
El electrón gira alrededor delnúcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante. 
La idea de que "el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares" existía ya en el modelo de Rutherford, pero Böhr supone que, por alguna razón desconocida por el momento, el electrón está incumpliendo las leyes del electromagnetismo y no emite energía radiante, pese a que se trata de una carga eléctrica en movimiento, quedebería emitirla continuamente. 
Desventajas:
El modelo de Böhr permitió explicar adecuadamente el espectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba al intentar aplicarlo a átomos polielectrónicos y al intentar justificar el enlace químico.
Además, los postulados de Böhr suponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica..
2 Gases nobles o gases raros
Grupo I, metalesalcalinos
Grupo II, metales alcalinotérreos
Grupo III, familia del boro
Grupo IV, Familia del carbono
Grupo V, familia del nitrógeno
Grupo VI, Colágenos
Grupo VII, halógenos
Elementos de transición
3 La organización de la tabla periodica actual fue organizada por el científico Henry Moseley donde Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos lo quesignifica que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas...