Maquinas

2.1 CARACTERIZACIÓN DE FLAMA. 3

2.2 COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES DEL AIRE Y DE LOS COMBUSTIBLES. 3

2.3. ESTEQUIOMETRIA DE LA COMBUSTIÓN.ESTEQUIMETRIA DE LAS COMBUSTIONES 3

2.4. Primera ley de la termodinámica y la combustión. 4

2.4.1. TEMPERATURA DE COMBUSTIÓN. 4

2.4.2. SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA Y LA COMBUSTIÓN. 5

2.4.3. VELOCIDAD DE PROPAGACION 5

2.5 DIAGRAMAS DEMEZCLAS QUEMADAS Y NO QUEMADAS. MODELOS IDEALES 6

2.6 CICLO OTTO 6

2.7 CICLO DIESEL 8

2.8 CICLO STIRLING 10

2.9 CICLO BRAYTON 11

2.10 COMPARACION DE LOS CICLOS REALES CON LOS IDEALES 12






































2.1 CARACTERIZACIÓN DE FLAMA.

Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en oxígeno,se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama. Todas las reacciones de combustión son muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor. La llama es provocada por la emisión de energía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo dereacciones.


2.2 COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES DEL AIRE Y DE LOS COMBUSTIBLES.


¿Qué es el aire?


 Es una mezcla homogénea que se compone de los elementos que se citan en el siguiente apartado.


Composición porcentual del aire.

La atmósfera terrestre está constituida principalmente por nitrógeno (78%) y oxígeno (21%). El1% restante lo forman el argón ( 0,9%), el dióxido de carbono (0,03%),distintas proporciones de vapor de agua, y trazas de hidrógeno, ozono, metano, monóxido de carbono , helio, neón, kriptón y xenón.


2.3. ESTEQUIOMETRIA DE LA COMBUSTIÓN.ESTEQUIMETRIA DE LAS COMBUSTIONES

Las consideraciones siguientes se refieren al uso de aire como comburente, ya que es el utilizado en la práctica totalidad de las instalaciones de calderas. La estequiometria de la combustiónse ocupa de las relaciones másicas y volumétricas entre reactivos y productos. Los aspectos a determinar son principalmente:- Aire necesario para la combustión- Productos de la combustión y su composición. Para predecir estas cantidades es preciso referirse a un proceso ideal que dependa de unos pocos parámetros, básicamente la naturaleza del combustible.

COMBUSTION INCOMPLETA

Loscomponentes del combustible no se oxidan totalmente por lo que aparecen los denominados sin quemados, los más importantes son CO y H2; otros posibles in quemados son carbono, restos de combustible, etc.

COMBUSTION ESTEQUIOMETRICA

Es la Combustión Completa realizada con la cantidad estricta de oxígeno; es decir, el aire empleado en la combustión es el mínimo necesario para contener la cantidad deoxígeno correspondiente a la oxidación completa de todos los componentes del combustible. La expresión de esta combustión es:

CxHy + n Aire (O2 + N2) x CO2 + (y/2) H2O +0,79 nN2 + Calor (Q)

En este caso 0,21 n = x + (y/4), siendo el calor generado es el correspondiente a la combustión completa.




2.4. Primera ley de la termodinámica y la combustión.


 La primera ley de la termodinámicada una definición precisa del calor, otro concepto de uso corriente. Cuando un sistema se pone en contacto con otro más frío que él, tiene lugar un proceso de igualación de las temperaturas de ambos. Para explicar este fenómeno, los científicos del siglo XVIII conjeturaron que una sustancia que estaba presente en mayor cantidad en el cuerpo de mayor temperatura fluía hacia el cuerpo de menortemperatura. Según se creía, esta sustancia hipotética llamada calórico era un fluido capaz de atravesar los medios materiales.


Ley de la Combustión Inherente


 Toda materia en el universo es susceptible de explotar.


 


• Primer Corolario. Todo lo que explota se hincha primero.

• Segundo Corolario. Toda vez que estalle algo en el espacio exterior, habrá fuego. La razón...