Masa Molar De Un Liquido Vaporizable

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE

1. Resumen
En este laboratorio se tomaron los datos necesarios en relación a las distintas variables de la ecuación de los gases ideales para así determinar la masa molar de la acetona que es un líquido fácilmente vaporizable al agregar una cantidad en un balón y luego de ser sellado se elevósu temperatura en una plancha de calentamiento hasta los 96 grados Celsius. Una vez evaporizada la sustancia por completo se midieron las magnitudes como el peso y volumen y se calculó finalmente la masa molar del compuesto.

2. Introducción
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas se encuentran dispersas y obtienen la forma del recipiente quelas contiene, además varían dependiendo de ciertas propiedades. Resulta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
Una característica común que poseen los gases es que se componen exclusivamente de elementos no metálicos. Además, todos tienen fórmulas moleculares sencillas y, por tanto, masas molares bajas.Otra característica que comparten los gases es que forman mezclas homogéneas unos con otros sin importar las identidades ni las proporciones relativas de los gases componentes.
Elementos como el H2, F2, Cl2 existen como gases en condiciones de temperatura y presión ordinarias. Existen también los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, y Xe), estos son gases monoatómicos.
Los gases difierensignificativamente de los sólidos y los líquidos en varios sentidos. Por ejemplo, un gas se expande espontáneamente hasta llenar su recipiente. En consecuencia, el volumen de un gas es el volumen del recipiente en el que se guarda. Los gases también son muy compresibles: cuando se aplica presión a un gas, su volumen disminuye fácilmente. Las propiedades características de los gases se deben a que lasmoléculas individuales están relativamente alejadas unas de otras. Por ejemplo, en el aire que respiramos, las moléculas ocupan apenas cerca del 0.1% del volumen total; el resto es espacio vacío. Así, cada molécula se comporta en gran medida como si las otras no estuvieran presentes. Por consiguiente, los diferentes gases se comportan de forma similar, aunque se componen de moléculas distintas. Encontraste, las moléculas individuales de un líquido están cerca unas de otras y ocupan tal vez el 70% del espacio total.

Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se describe perfectamente con la ecuación del gas ideal la cual consiste en la relación de las cuatro variables básicas para determinar la condición física del mismo.

3. Datos y Resultados
Laacetona en estado líquido contenida en el balón empezó a evaporarse por acción de la temperatura del agua del recipiente que lo contenía a partir de los 83 grados Celsius
Las piedras de ebullición permiten una mayor superficie de contacto acelerando así la ebullición además de regular el líquido para evitar que se salpique el exterior, evitando alteraciones en los resultados

Tabla No.1 Datosobtenidos de nuestro experimento
Peso del balón mas la tapa | 49.22 g |
Peso el balón mas la tapa y mas liquido (condensado del vapor) | 49.31 g |
Peso del liquido condensado del vapor | 0.07 g |
Presión atmosférica | 9.00 mmHg |
Volumen del balón | 115.7 mL |
Temperatura de ebullición del agua | 96.5 °C |

Ecuación de la constante de los gases ideales
PV=nRT
Para el cálculo delnúmero de moles n se puede despejar de la ecuación partiendo de que se tengan el resto de datos necesarios así:
n=PVRT

Datos de todos los grupos:

Tabla No.2 Datos obtenidos de todos los grupos
Grupo | Temperatura (k) | Peso (g) | Volumen(L) |
1 | 368.15 | 1.12 | 0.013 |
2 | 368.15 | 0.10 | 0.115 |
3 | 370.15 | 0.11 | 0.106 |
4 | 370.65 | 0.11 | 0,114 |
5 | 368.15 | 0.07 | 0,115...