Masa Molar Y Masa Equivalente De Un Metal

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMERICA)
Facultad de Química e Ing. Química.
Laboratorio de química inorganica.

-Práctica Nº 4. Volumen molar a C.N y peso equivalente .
-Semestre académico 2012-2
-Horario: viernes 17-21
-Profesora: Marcela Paz Castro
-Integrantes:
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2012

Introducción

El volumen molares el volumen ocupado por un mol de cualquier gas en ciertas condiciones de presión y temperatura. Este puede ser calculado experimentalmente teniendo en cuenta el volumen y la masa de gas producido en una reacción química. El presente trabajo es un análisis de algunas propiedades de los gases, específicamente del oxígeno obtenido por la descomposición térmica del clorato de potasio usando comocatalizador el óxido de manganeso (IV). Asimismo, se pretende determinar el volumen molar de dicho gas a condiciones normales teniendo en cuenta la estequiometria y la ecuación de los gases ideales. El oxigeno obtenido fue recogido sobre agua, equilibrando las presiones, y siendo el volumen obtenido equivalente al desplazamiento de ésta última.
Y también en esta experiencia determinaremos elpeso equivalente de un metal es nuestro caso el Zinc Por reacciones redox y desplazamiento Usando el acido clorhídrico .

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Principio teórico

Concepto de mol.
-Los seres humanos, para cuantificar los materiales utilizamos unidades de conteo, como por ejemplo la docena (12 unidades), el millar (1000 unidades), etc..
-Los químicos, para contar partículas constituyentes de la materia (átomos,moléculas, iones, electrones, protones, fotones, etc..) utilizan el mol
¿Cómo se define el Mol?
Es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12 g. (0.012 Kg) de carbono-12. La cantidad de átomos en 12 gramos de carbono es 6.022 x 1023 (llamado número de Avogadro, NA).
1 mol = 6.022 x 1023 unidades =NAunidades
Así tendríamos entonces:
* 1 mol (átomos) = 6.022 x 1023 átomos
* 1 mol (moléculas) = 6.022 x 1023 moléculas
* 1 mol (electrones) = 6.022 x 1023 electrones
* 1 mol (iones) = 6.022 x 1023 iones
* 1 mol (fotones) = 6.022 x 1023 fotones
Mol gramo o molécula gramo
El mol-gramo, es el peso en gramos de un mol de moléculas (6,022x1023 moléculas) de una sustanciaquímica. Se determina expresando el peso molecular en gramos.
Representación General:
Para efectos de cálculo tenemos la siguiente relación:

Volumen molar.
Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en lasmismas condiciones de presión y temperatura.
El concepto de volumen molar sólo es válido para gases.

Peso equivalente
En nuestras actividades cotidianas, es muy común utilizar equivalencias, tal es el caso entre kilogramo y gramo, litro y mililitro, etc.
En las pruebas de maratón que se realizan en las olimpiadas, los atletas de diversos países recorren 42 km y al ser lo mismo que 26millas, podemos decir que una milla equivale a 1,62 km.
Cuando consumimos 200 g de carne de pollo, la cantidad de proteínas contenidas en ella es la misma que encontramos al consumir 6 huevos, por lo tanto podemos afirmar que 100 g de carne de pollo equivalen un valor proteico a 3 huevos.
En las reacciones químicas ocurre algo similar, es decir, las sustancias químicas que participan se combinan encantidades equivalentes en masa.
En la ciencia química, a estas cantidades de combinación se denominan peso de combinación o peso equivalente.
Ilustremos lo que hemos dicho mediante un ejemplo:

En la figura se tienen 200 g de una sustancia X y 100g de Ca(OH)2, las cuales no son pesos equivalentes, pero en masa son iguales. Los pesos equivalentes son cantidades en masa que intervienen en una...